Question

（6分）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。已知圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“    ” 表示兩邊的物質(zhì)之間相互反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中B是淺綠色的溶液，C為紅色固體單質(zhì)。

① B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為   。

② 寫出轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)方程式    。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一包由兩種鹽混合而成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液。為了確定各自成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：白色粉末中加入適量未知酸，反應(yīng)生成了綠色植物光合作用的氣體A和無(wú)色溶液，將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體B，B是生活中最常用的調(diào)味品。

①未知酸是    。   ②白色粉末的可能組成是    。

（3）初中常見幾種物質(zhì)之間的關(guān)系如右圖，已知：C物質(zhì)含有兩種元素， B、D、F是三類不同的物質(zhì)，B是單質(zhì)其相對(duì)分子質(zhì)量最小。

請(qǐng)回答：① F轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式為    。② CEG的化學(xué)式為    。

 

Answer 1

【答案】

（1）①FeCl₂ 或FeSO₄     ②Fe + CuCl₂= FeCl₂ + Cu  或  Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cu

（2）①鹽酸      ②Na₂CO₃和NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃（寫對(duì)2組給分）

（3）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （合理給分）

②HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂或HCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃（合理給分）

【解析】

試題分析：解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。

（1）找出題中的“題眼”，即突破口： B是淺綠色的溶液，則B為亞鐵離子的溶液，如①FeCl₂ 或FeSO₄ ；C為紅色固體單質(zhì)，則C為單質(zhì)銅，鐵和銅的化合物溶液，發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色的銅，如②Fe + CuCl₂= FeCl₂ + Cu或Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cu。

（2）綠色植物光合作用生成的氣體為二氧化碳A，它是由碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)生成的，B是生活中最常用的調(diào)味品為氯化鈉。

白色粉末中加入適量未知酸，反應(yīng)生成了二氧化碳和氯化鈉，所以①為鹽酸，否則將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體不會(huì)只有氯化鈉；②白色粉末為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽，可能含有氯化鈉，故②白色粉末的可能組成是Na₂CO₃和NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃。

（3）B是單質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量最小，故為氫氣。C→B，故C可能為酸或水；B→A，故A可能為金屬單質(zhì)或水；又因?yàn)镈→A，F(xiàn)→A，且B、D、F是三類不同的物質(zhì)，故A為水，則C為酸；且C物質(zhì)含有兩種元素，故為鹽酸。又C—G，C—E，E—G，故②C、E、G的化學(xué)式可為：②HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂或HCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃。 ①F轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式可為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，書寫化學(xué)方程式

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，分析滿足條件的反應(yīng)；本題開放度較大，分析時(shí)不必追求面面俱到求盡所有結(jié)果。