Question

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法．已知圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“-----”表示兩邊的物質(zhì)之間相互反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）如圖是關(guān)于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，其中B是淺綠色的溶液，C為紅色固體單質(zhì)．
①B溶液中溶質(zhì)的化學式為

FeCl₂或FeSO₄

．
②寫出轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)方程式

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（2）實驗室有一包由兩種鹽混合而成的白色粉末和一瓶標簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分進行以下實驗：白色粉末中加入適量未知酸，反應(yīng)生成了綠色植物光合作用的氣體A和無色溶液，將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體B，B是生活中最常用的調(diào)味品．
①未知酸是

鹽酸

．
②白色粉末的可能組成是

NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃

．
（3）初中常見幾種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖，已知：C物質(zhì)含有兩種元素，B、D、F是三類不同的物質(zhì)，B是單質(zhì)其相對分子質(zhì)量最�。�
請回答：①F轉(zhuǎn)化成A的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
②C、E、G的化學式為

HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂或HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．
找出題中的“題眼”即突破口：①B是淺綠色的溶液，C為紅色固體單質(zhì)．則B是淺綠色，為亞鐵離子的溶液，C為紅色固體單質(zhì)銅．
②綠色植物光合作用的氣體A，為二氧化碳，它是由碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸生成的．B是生活中最常用的調(diào)味品為氯化鈉．
③B是單質(zhì)其相對分子質(zhì)量最小，為氫氣．

解答：解：（1）①B是淺綠色的溶液，所以含有亞鐵離子；②鐵和銅的化合物溶液，發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色的銅．
（2）白色粉末中加入適量未知酸，反應(yīng)生成了二氧化碳和氯化鈉，所以：①酸為：鹽酸，否則無色溶液，將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體不會只有氯化鈉；②白色粉末為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽，可能含有氯化鈉．
（3）已知：C物質(zhì)含有兩種元素，B、D、F是三類不同的物質(zhì)，B是單質(zhì)其相對分子質(zhì)量最�。瓸是氫氣．
①F轉(zhuǎn)化成A的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（合理給分）
②CEG的化學式為：HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂或HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃（合理給分）
故答為：（1）①FeCl₂或FeSO₄；②Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）①鹽酸；②NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃
（3）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；②HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂或HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃

點評：根據(jù)反應(yīng)的特點，分析滿足條件的反應(yīng)．本題開放度較大，分析時不必追求面面俱到求盡所有結(jié)果．