我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，某同學(xué)想測(cè)定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計(jì)算硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ⒅  。
（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）
④ 求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

小明在老師的指導(dǎo)下粗略測(cè)量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計(jì)算、   、溶解三個(gè)具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，在a點(diǎn)的溶液中
的微粒有   。（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）請(qǐng)結(jié)合右圖，計(jì)算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（寫出計(jì)算過(guò)程）   

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個(gè)燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個(gè)燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個(gè)燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量
第一個(gè)燒杯
第二個(gè)燒杯
樣品質(zhì)量
16g
16 g
稀鹽酸質(zhì)量
50g
100g
燒杯殘留物質(zhì)量
61.6 g
109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
 
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

過(guò)氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉(zhuǎn)化為O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應(yīng)，計(jì)算生成O2的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（3分）為了測(cè)定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25．4g）

反應(yīng)時(shí)間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
請(qǐng)計(jì)算：（反應(yīng)方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無(wú)機(jī)功能材料，主要用于制造干電池。當(dāng)?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2（主要含有雜質(zhì)MnCO3，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），為了測(cè)定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
試完成下列問(wèn)題：（1）計(jì)算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量，
（2）計(jì)算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

(6分)為測(cè)定Cu一Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0．2
0．2
0．2
請(qǐng)計(jì)算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；  
（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0．1％)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為測(cè)定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計(jì)算：
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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