【題目】如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：

（1）在10℃至20℃之間，三種物質的溶解度大小順序是： ．

（2）N點是30℃A物質的 溶液，M點的意義： ，該溫度下30克B的飽和溶液中含B物質 克；

（3）若要從A中含少量B的混合物中分離出A，則可采用 的方法進行；

（4）10℃時，三種物質的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是 ；

（5）除以上內(nèi)容，根據(jù)此圖你還能獲得的信息有： ．

【答案】（1）B＞C＞A；（2）不飽和溶液；在20℃時，A與B溶解度相等為20克；5；（3）降溫結晶；（4）C；（5）B中含少量A，可用蒸發(fā)溶劑法結晶提純B．

【解析】（1）從圖中看，在10℃至20℃之間，三種物質的溶解度大小順序是：B＞A＞C；

（2）N點在A物質溶解度曲線的下面，表示A的不飽和溶液；M點為A、B溶解度曲線的交點，表示此溫度下兩物質的溶解度相等，都為20g；20℃時，B的溶解度為20g，即100g水中最多能溶解20gB，設30gB的飽和溶液中含B的質量為x，則，x=5g；

（3）A物質隨溫度的升高溶解度變化較大，B物質受溫度影響不大，所以從A中含少量B的混合物中分離出A，可采用降溫結晶的方法進行；

（4）只有C物質隨溫度的升高溶解度降低，故溫度升高會有C物質析出；

（5）從溶解度曲線上能獲得的信息很多，如20℃時，A、B溶解度相等，都為20g；低于20℃，溶解度A＜B；高于20℃，溶解度A＞B；B中含產(chǎn)量A，可用蒸發(fā)溶劑法結晶提純B等等；

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【題目】如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 ；

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是 ；

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示位置見圖，則稱取的NaCl質量為 g；

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質量分數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

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