【題目】下列四個示意圖分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是（　�。�

A. 向一定量的稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水

B. 在恒定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體

C. 向一定量的硝酸和硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液

D. 常溫下過量的鋅和鐵分別與等量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應

【答案】C

【解析】

A、酸中加入蒸餾水酸性減弱，pH變大但不會達到或超過7，圖象超過了7，故選項錯誤；

B、恒定溫度下，氯化鈉溶解度一定，溶液達到飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為最大值，圖象不會一直上升，故選項錯誤；

C、硝酸和硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉時先是硝酸與碳酸鈉的反應，不會產(chǎn)生沉淀，此時沉淀為零，硝酸耗盡硝酸鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣的沉淀，直至反映結束圖象形成一條水平線，故選項正確；

D、在金屬性活動順序表中，鋅排在鐵的前面，所以鋅和稀硫酸的反應速率大于鐵，所以在圖象中鋅的圖象更靠近縱坐標；而金屬過量“與等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應”生成的氫氣的質(zhì)量相等，圖形錯誤，故選項錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀

鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應中生成二氧化碳質(zhì)量；______

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？______

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】推理是化學學習的一種方法，以下推理正確的是

A．單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7

C．在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價

D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH 溶液， 測得燒杯中溶液的pH 變化如圖所示， 下列說法正確的是

A. a 點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-

C. c 點表示 NaOH 和稀鹽酸恰好完全反應

D. b 點所示的溶液中Na+與Cl-個數(shù)不相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】純堿、燒堿等是重要的化工原料。

(1)利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_____,反應的化學方程式_____。

(2)向100mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液中通入了一定量CO2，充分反應后得到溶液A,在一定條件下使溶液A中的溶質(zhì)結晶析出，得到少量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。

①提出合理假設。

假設1:該白色固體為NaOH和Na2CO3;

假設2:該白色固體為只有Na2CO3;

假設3:該白色固體為_____

假設4:該白色固體為只有NaHCO3;

②基于假設1,設計實驗方案進行實驗，證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。已知BaCl2溶液呈中性，請寫出實驗操作及預期現(xiàn)象和結論（下列表格中的步驟可以不填滿）。限選實驗試劑及儀器：蒸餾水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟1:_____

_____

步驟2:_____

_____

步驟3:_____

_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）。_____。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于復分解反應的有_____個。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_____ （填寫物質(zhì)名稱），寫出該反應的化學方程式_____。

（3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，能與澄清石灰水反應的物質(zhì)是_____（填寫物質(zhì)序號）

（4）如果將鹽酸換成硝酸鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】做中和反應實驗時，向5ml氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀鹽酸，有關分析正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】石灰石在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上煅燒石灰石可制得活性CaO。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是_____

A CaO與水反應會放出熱量

B 實驗中涉及到的反應類型有分解反應和置換反應

C 由圖可知，800℃煅燒所得CaO活性最高

D 要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒的時間相同

（2）工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）。簡易流程如下圖，主要的反應為：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。請回答下列問題：

①反應中X的化學式為_____，硫元素的化合價在反應前后的變化為_____。

②減少二氧化硫的排放，主要為了_____（填序號）。

A 減緩溫室效應 B 減少酸雨形成 C 防止破壞臭氧層

③請你列式計算：按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿參加反應。求廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳（MnCO3）有廣泛的用途，采用工業(yè)硫酸錳制備流程如下:

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。

（1）系列操作后“控制pH的范圍_____（填＞、＜、＝）7.7。

（2）反應1屬于基本反應類型中的_____（填“置換反應”“中和反應”“復分解反應”）。

（3）寫出反應2的化學方程式_____，洗滌劑最好選擇乙醇的原因_____，烘干在_____（填＞、＜、等于＝）100°C的真空中進行。

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