Question

【題目】下列是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：

(1)20℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是______；

(2)50℃時，向50g水中加入50g A固體，所得溶液中溶質的質量為_______g。

(3)下列說法不正確的是___________。

①將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫到20℃，溶質質量分數(shù)從大到小的順序是B A=C

②將50℃的C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�溶液質量、溶劑質量、溶質質量分數(shù)不一定發(fā)生變化

③A中含有少量的B可采用海水曬鹽的原理提純A

④50℃時，將等質量的A、B、C三種物質分別加水完全溶解配制成飽和溶液，A所需要的水最少

⑤分別將40℃時三種物質的飽和溶液降溫到20℃，A溶液中析出的晶體最多，C溶液中無晶體析出

Answer 1

【答案】 B＞A＝C(或B＞C＝A) 25 ①③⑤

【解析】。

本考點考查了溶解度曲線及其應用。

(1)根據(jù)溶解度曲線可知：20℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是B＞A＝C(或B＞C＝A)；

（2）50℃時，A的溶解度是50g，即50℃時，100g水中最多溶解A的質量是50g，50g的水中最多溶解25g的A；

（3）①將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到20℃時，A、B的溶解度減小，析出溶質，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液仍為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)= ×100%，即溶解度大的溶質質量分數(shù)大，20℃時B的溶解度大于20℃時A的溶解度大于50℃時C的溶解度，故降溫后溶質的質量分數(shù)關系為：B＞A＞C，錯誤；②C的溶解度隨溫度的升高而減小，通過升溫可將50℃的C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，在這一過程中溶液質量、溶劑質量、溶質質量分數(shù)沒有發(fā)生變化，正確；③A中含有少量B，A的溶解度受溫度影響變化大，采用降溫結晶的方法提純A，錯誤；④50℃時，A物質的溶解度最大，B物質的溶解度次之，C物質的溶解度最小，所以將等質量的A、B、C三種物質分別放入一定量的水中恰好完全溶解，配制成飽和溶液，所需要的水質量由小到大的順序為A、B、C，A所需要的水最少，正確；⑤分別將50℃時三種物質的飽和溶液降溫到20℃，A溶液中析出的晶體最多，C溶液中無晶體析出錯誤，因為沒有指明是等質量的飽和溶液，錯誤。故答案為：①③⑤。