分離下列混合物可按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行的是


  1. A.
    硝酸鉀和少量食鹽
  2. B.
    酒精和水
  3. C.
    氧化銅和二氧化錳
  4. D.
    含有泥沙的食鹽
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應的NH3
吸收末反應的NH3
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
計算過程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
II．實驗結(jié)論：
（1）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．
（2）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某元素的符號為R，相對原子質(zhì)量為a，其0.5ag單質(zhì)可跟20g氧完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為
R2O5
R2O5
．假設(shè)此氧化物是酸性氧化物則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4．中的
③⑥
③⑥
（填序號入）．
（2）為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果
1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中
甲
甲
同學所選擇的試劑A不合理，理由是
AgNO3既可以與NH4Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與（NH4）2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果
AgNO3既可以與NH4Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與（NH4）2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果
．
2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結(jié)果將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”）．
③若實驗測得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實驗測定的氯化銨質(zhì)量分數(shù)的計算式=
w-m
132
233
w
×100%
w-m
132
233
w
×100%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取、收集有關(guān)氣體的裝置圖．請按要求回答下列問題：
（1）用雙氧水制取氧氣的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
；
（2）要收集氧氣，收集裝置可選擇上述裝置中的
C
C
或
D
D
（填寫序號）；
（3）用發(fā)生裝置A或B制取氧氣時，A與B相比，A的優(yōu)點是
可以隨時補充反應所需雙氧水，控制反應速率
可以隨時補充反應所需雙氧水，控制反應速率
．
（4）MnO2是H2O2分解反應的催化劑，不溶于水，可以回收利用．采用
過濾
過濾
的方法，可從反應后的混合物中分離出MnO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

中考化學實驗考查其中的一個內(nèi)容是：用大理石和稀鹽酸制取、收集CO2并檢驗，下列儀器組裝成發(fā)生裝置應選用
B
B
（填序號）．收集裝置只能選擇
C
C
（填序號），依據(jù)是
二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集
二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集
．不改變收集和發(fā)生裝置還可制取并收集
氧氣
氧氣
氣體，化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

實驗結(jié)束后同學們將試管中的“廢液”倒入廢液缸．幾位同學對此產(chǎn)生了興趣：
（1）天天看到大理石留在了漏斗中，液體流入了試劑瓶，此操作是利用了
過濾
過濾
法對混合物分離的．
（2）強強用
PH試紙
PH試紙
測得試劑瓶中液體的PH為1，由此推斷液體中一定含有溶于水的氯化鈣、水和
鹽酸
鹽酸
三種物質(zhì)．
（3）月月將一顆生銹的鐵釘放入少量廢液中，開始看到鐵銹消失，溶液變黃．化學方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，一段時間后還能看到
有氣泡冒出
有氣泡冒出
．
（4）藝藝想對廢液先處理，然后回收氯化鈣．她忽然想到，如果把檢驗CO2后集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”與廢液按一定比例混合就能達到預期效果．
①首先用實驗確認集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”的成分：
操    作 現(xiàn)    象 結(jié)    論
先向集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”中，滴加無色酚酞試液，
先向集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”中，滴加無色酚酞試液，
發(fā)現(xiàn)無色變紅色，仍渾濁
發(fā)現(xiàn)無色變紅色，仍渾濁
 		  （1）仍有沒反應的氫氧化鈣
  
（2）還含有生成的碳酸鈣
②如何確認集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”與廢液恰好完全反應呢？
她取少量集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液后變紅，逐滴加入廢液，看到
無氣泡生成，溶液變?yōu)闊o色
無氣泡生成，溶液變?yōu)闊o色
現(xiàn)象時說明恰好反應，其中氫氧化鈣與廢液發(fā)生反應的方程式
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
③從反應后的溶液中獲取氯化鈣晶體可采用
蒸發(fā)結(jié)晶的
蒸發(fā)結(jié)晶的
方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

中考化學實驗考查其中的一個內(nèi)容是：用大理石和稀鹽酸制取、收集CO2并檢驗，下列儀器組裝成發(fā)生裝置應選用________（填序號）．收集裝置只能選擇________（填序號），依據(jù)是________．不改變收集和發(fā)生裝置還可制取并收集________氣體，化學方程式為________．

實驗結(jié)束后同學們將試管中的“廢液”倒入廢液缸．幾位同學對此產(chǎn)生了興趣：
（1）天天看到大理石留在了漏斗中，液體流入了試劑瓶，此操作是利用了________法對混合物分離的．
（2）強強用________測得試劑瓶中液體的PH為1，由此推斷液體中一定含有溶于水的氯化鈣、水和________三種物質(zhì)．
（3）月月將一顆生銹的鐵釘放入少量廢液中，開始看到鐵銹消失，溶液變黃．化學方程式為________，一段時間后還能看到________．
（4）藝藝想對廢液先處理，然后回收氯化鈣．她忽然想到，如果把檢驗CO2后集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”與廢液按一定比例混合就能達到預期效果．
①首先用實驗確認集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”的成分：
操　 作現(xiàn)　 象結(jié)　 論
________________ （1）仍有沒反應的氫氧化鈣
　
（2）還含有生成的碳酸鈣
②如何確認集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”與廢液恰好完全反應呢？
她取少量集氣瓶內(nèi)變渾濁的“石灰水”于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液后變紅，逐滴加入廢液，看到________現(xiàn)象時說明恰好反應，其中氫氧化鈣與廢液發(fā)生反應的方程式________．
③從反應后的溶液中獲取氯化鈣晶體可采用________方法．

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