Question

【題目】有一包白色粉末可能含 FeCl3、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3 中的一種或幾種，為了確定該白色粉末的成分，化學興趣小組同學進行了如下的探究活動：

（提出問題）該白色粉末中含有哪些物質(zhì)？

（查閱資料）BaCl2 溶液、Ca(NO3)2 溶液和 NaNO3 溶液呈中性。

（實驗探究）（1）甲同學的探究步驟如下：

甲同學得出結(jié)論：原白色粉末中一定沒有_______________，一定有 CaCO3。

（2）乙同學取（1）中少量上層無色溶液于試管中，加入適量的稀鹽酸，得到原白色粉末中一定有Na2CO3，則他觀察到的實驗現(xiàn)象_________________。

（交流討論）丙同學不同意甲同學得到原白色粉末中一定含有 CaCO3 的結(jié)論，他認為碳酸鈣還有可能來自于白色粉末成分間發(fā)生化學反應的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為____________。

（實驗驗證）為了確認白色粉末的成分，丁同學另�。�1）中少量上層無色溶液于試管中做了如下實驗：先加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入無色酚酞溶液，溶液變紅色。由此得出，則原固體混合物中一定還含有的成分是______________（化學式）。

（拓展反思）①丁同學實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是為了完全除去碳酸鈉，以下物質(zhì)中可以代替氯化鈣溶液，同樣可以順利進行原實驗的是____________(填字母)。

A、BaCl2 溶液 B、Ca(NO3)2 溶液 C、Ca(OH)2 溶液 D、稀鹽酸

②該包白色固體粉末的可能情況有_______種。

Answer 1

【答案】FeCl3 有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2 AB 兩

【解析】

[實驗探究]

（1）用足量的水溶解白色粉末，得到無色溶液和白色固體，則原白色粉末中一定沒有FeCl3，因為FeCl3溶液是黃色的。

（2）取（1）中少量上層無色溶液于試管中，加入適量的稀鹽酸，可得出結(jié)論原白色粉末中一定有Na2CO3，碳酸鈉與鹽酸反應，生水氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則可觀察有氣泡產(chǎn)生。

[交流討論]

在實驗（1）中觀察到有白色固體，該白色固體不一定是原白色粉末含有的碳酸鈣，也可能來自于白色粉末碳酸鈉與氫氧化鈣反應的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。

[實驗驗證]

�。�1）中少量上層無色溶液于試管中做了如下實驗：先加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定溶液中含有碳酸鈉并除去碳酸鈉；再加入無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，則溶液中含有氫氧化鈉。由此得出，則原固體混合物中一定還含有Ca(OH)2。

[拓展反思]

①A、用BaCl2 溶液除去溶液中的碳酸鈉，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，符合題意；

B、用Ca(NO3)2 溶液除去溶液中的碳酸鈉，硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，而硝酸鈉溶液呈中性，符合題意；

C、用Ca(OH)2 溶液子除去溶液中的碳酸鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，會干擾其他成分的檢驗，不符合題意；

D、用稀鹽酸溶液中的碳酸鈉，鹽酸不但能與碳酸鈉反應，也能中和溶液中的堿性，使溶液呈中性或酸性，干擾其他成分的檢驗，不符合題意。故選AB。

②通過以上研究可知，該包白色固體粉末的可能情況有兩種：一是碳酸鈉和氫氧化鈣；二是碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣。