5.9 g含雜質(zhì)的鐵與足量鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不起反應(yīng)),產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L.含雜質(zhì)的鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%.(取整數(shù))(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.089 9 g/L)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知木炭粉(假設(shè)木炭粉中不含其它雜質(zhì))和Fe2O3 在加熱條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),興趣小組同學(xué)對該實驗進(jìn)行如下探究.
Ⅰ生成固體組成分析
(1)實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成,小亮認(rèn)為生成了鐵粉,但小靈卻有不同看法,理由是
 

(2)為進(jìn)一步確定黑色固體成分,小歡將生成的固體溶于足量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生,若同時出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象,則生成的黑色固體全部是鐵.精英家教網(wǎng)
Ⅱ生成氣體成分分析
提出假設(shè):生成氣體的可能組成有三種:
假設(shè)1:生成氣體是二氧化碳;
假設(shè)2:生成氣體是一氧化碳;
假設(shè)3:生成氣體是
 

設(shè)計實驗:為確定生成氣體的組成,小組同學(xué)設(shè)計實驗裝置如圖.
(1)實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2,分析不用空氣的
 
理由是
 

A.空氣中的二氧化碳會使石灰水變渾濁
B.空氣中的氧氣會和木炭粉反應(yīng)生成CO或CO2而干擾實驗結(jié)果
C.空氣中的二氧化碳、水蒸氣會和木炭粉反應(yīng)生成CO而干擾實驗結(jié)果
(2)定性研究:若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁,則證明反應(yīng)生成的氣體中一定含有
 

(3)定量研究:現(xiàn)準(zhǔn)確稱取16.0g氧化鐵與2.4g木炭粉混合,在上述裝置中完全反應(yīng).測得剩余固體質(zhì)量為11.2g,且能完全溶于稀鹽酸.
實驗結(jié)論:處理上述實驗數(shù)據(jù)后可知,假設(shè)
 
正確.
拓展與延伸:合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3.當(dāng)催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比為9:20時,其催化活性最高.現(xiàn)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量木炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3+C
 高溫 
.
 
4FeO十CO2↑.為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的質(zhì)量是
 
g.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某些鎂的合金,密度不足鋼鐵的
1
4
,卻有剛鐵的強(qiáng)度,是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料;鎂在制取高強(qiáng)度的輕合金中也有重要的地位.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.精英家教網(wǎng)
【相關(guān)資料】
①海水中鎂離子(Mg2+)的濃度為1.28g/L;   
②海水曬鹽后得到的母液(又稱為鹵水)中含有MgCl2、KCl等物質(zhì);  
③Mg(OH)2受熱會分解為MgO和H2O;  
④MgCl2的熔點為714℃,熔融的氯化鎂通入直流電后,會分解產(chǎn)生鎂.
【問題討論】
(1)海水中已有氯化鎂,為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂?
 

(2)反應(yīng)①中得到Mg(OH)2的化學(xué)方程式為
 

(3)為了使海水中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,加入的石灰乳應(yīng)該過量,則判斷加入的石灰乳過量的方法是
 
(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論).
(4)“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為:
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能;此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行,這樣做的目的是
 

(5)反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為
 

(6)從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),為獲得精鹽,設(shè)計了如下操作:
①溶解;②加過量的Na2CO3溶液; ③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾.正確的操作順序是
 
(用序號填一種合理組合).
【組成確定】
(1)取一定質(zhì)量的“方法一”制得的鎂樣品,用蒸餾水浸泡片刻,取上層清液,加入
 
溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則樣品中不含MgCl2
(2)另取一定質(zhì)量的“方法二”制得的鎂樣品,加入足量稀鹽酸,充分?jǐn)嚢、過濾,得少量的黑色殘渣.將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水渾濁.由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質(zhì)
 
(寫化學(xué)式).
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量,利用該樣品與硫酸溶液反應(yīng),進(jìn)行了三次實驗,所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)):
    第一次     第二次     第三次
所取樣品的質(zhì)量/g 9 9 18
所用硫酸溶液質(zhì)量/g 60 80 50
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.6 0.6 0.6
試?yán)帽碇械挠嘘P(guān)實驗數(shù)據(jù),計算該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源:北京市石景山區(qū)2011年初中畢業(yè)暨中考一;瘜W(xué)試題 題型:059

已知木炭粉(假設(shè)木炭粉中不含雜質(zhì))和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某興趣小組對該反應(yīng)展開了如下的探究活動.

[查閱資料]將CO通入氯化鈀溶液中,會出現(xiàn)黑色沉淀.

[實驗過程]同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去).

(1)探究反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分稱取9.0 g氧化鐵和1.2 g木炭粉,混合均勻后進(jìn)行實驗.打開止水夾a通一段時間的氮?dú),關(guān)閉a.再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間,觀察到澄清石灰水變渾濁,氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體.

木炭粉與氧化鐵粉末反應(yīng)一定生成了________氣體;E處酒精燈的作用是________;B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;加熱前通一段時間氮?dú)獾脑蚴?SPAN LANG="EN">________.

(2)探究反應(yīng)后剩余固體的成分

[提出猜想]

猜想1:只含有鐵;

猜想2:含有鐵和木炭;

猜想3:含有________;

猜想4:含有鐵、木炭和氧化鐵.

[實驗驗證]

小組同學(xué)測得剩余固體質(zhì)量為6.6 g,將剩余固體置于燒杯中,向其中加入足量的稀鹽酸,固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn),猜想不成立的是________,剩余固體中含有的物質(zhì)及質(zhì)量分別為________.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知木炭粉(假設(shè)木炭粉中不含雜質(zhì))和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某興趣小組對該反應(yīng)展開了如下的探究活動。

【查閱資料】將CO通入氯化鈀溶液中,會出現(xiàn)黑色沉淀。

【實驗過程】同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴探究反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分

稱取9.0 g氧化鐵和1.2 g木炭粉,混合均勻后進(jìn)行實驗。打開止水夾a通一段時間的氮?dú),關(guān)閉a。再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間,觀察到澄清石灰水變渾濁,氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體。

木炭粉與氧化鐵粉末反應(yīng)一定生成了    氣體;E處酒精燈的作用是    ;B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ;加熱前通一段時間氮?dú)獾脑蚴?u>    。

⑵探究反應(yīng)后剩余固體的成分

【提出猜想】

猜想1:只含有鐵;

猜想2:含有鐵和木炭;

猜想3:含有   

猜想4:含有鐵、木炭和氧化鐵。

【實驗驗證】

小組同學(xué)測得剩余固體質(zhì)量為6.6 g,將剩余固體置于燒杯中,向其中加入足量的稀鹽酸,固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn),猜想不成立的是    ,剩余固體中含有的物質(zhì)及質(zhì)量分別為    。

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同步練習(xí)冊答案