Question

【題目】（7分）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （ ）

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．

Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據(jù)試劑瓶標注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【實驗探究】

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取少量溶液于試管中，滴加	產(chǎn)生大量氣泡	反應的化學方程式：
② 把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確． 反應的化學方程式：

Answer 1

【答案】【交流討論】A 【查閱資料】NaHCO3 【作出猜想】NaOH

【實驗探究】（1）NaCl溶液（2）①稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析：該物質(zhì)含有金屬元素，所以不可能是酸，根據(jù)試劑瓶標注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉的溶解度在該溫度時為 9.6克，質(zhì)量分數(shù)小于10%。因此猜測為①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH；用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是氯化鈉，因為氯化鈉的PH值等于7；為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液可以選擇加入鹽酸和澄清的石灰水的方法，加入鹽酸后碳酸鈉會和酸反應產(chǎn)生氣體，而氫氧化鈉不會，加入澄清的石灰水后，碳酸鈉會產(chǎn)生白色的沉淀，而氫氧化鈉不會。加入鹽酸的發(fā)生的反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中發(fā)生的反應為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。