【題目】通過化學式“CO2”獲得的信息有
①表示二氧化碳這種物質(zhì)
②表示1個二氧化碳分子
③ 二氧化碳由碳元素和氧元素組成
④1個二氧化碳分子由1個碳原子和1個氧分子構(gòu)成
A ①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于物質(zhì)的量描述正確的是
A.物質(zhì)的量常用符號N表示
B.18 g H2O中含有1mol氫分子
C.1 mol SO2中約含有6.02×1023個氧原子
D.1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個微粒
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(4分)粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程如下:
(1)“濾渣”是粗鹽中含有的 。
(2)本實驗從濾液得到精鹽,采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法,參考溶解度曲線圖分析原因: 。
(3)看圖可知,20℃時NaCl的溶解度為36g,本實驗溶解3.6g的粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約
為 mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但會引起的不良后果是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(5分)在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中,甲、乙兩組同學進行了“化學反應中,反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。實驗裝置和選用藥品如圖所示:
(提示:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)根據(jù)實驗目的,兩組同學應該測量的數(shù)據(jù)是_____________(填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一)整個反應裝罝(包括燒杯、試管和藥品)的質(zhì)量。
(2)實驗過程中他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察:
現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
甲組 | 出現(xiàn)藍色沉淀,天平平衡 | 質(zhì)量守恒 |
乙組 | 出現(xiàn)大量氣泡,天平不平衡 | 質(zhì)量不守恒 |
乙組實驗反應后天平不平衡,天平指針向 偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。你認為結(jié)論正確的是 (填“甲組”或“乙組”),而導致另一組結(jié)論錯誤的原因是 。
(3)由質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后,一定不變的是 。(填序號)
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】運用下列方法或試劑區(qū)分各組物質(zhì),難以達到目的是( )
A. 帶火星的木條﹣﹣空氣和氧氣
B. 觀察顏色﹣﹣酒精和水
C. 澄清石灰水﹣﹣二氧化碳和氮氣
D. 肥皂水﹣﹣軟水和硬水
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【題目】用試管加熱固體時,有時因操作不正確而出現(xiàn)試管炸裂的現(xiàn)象,其原因分析不可能是
A.加熱前試管外壁有水 B.沒有預熱試管
C.試管口略向上傾斜了 D.試管夾夾在試管中上部了
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【題目】某藥品說明書注明:本品每g含碘15mg,鎂65mg,銅2mg,鋅1mg。此處所標成分是指
A. 分子 B. 原子 C. 單質(zhì) D. 元素
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【題目】(8分)研究小組進行木炭還原氧化鐵的探究活動。將木炭、氧化鐵及試管充分烘干,并將木炭和氧化鐵混合均勻、研磨。取適量上述混合物于試管中,用圖1所示的裝置加熱(試管豎直向上,可使加熱時的熱量盡少散失)。
【提出問題】實驗結(jié)束后,試管中的剩余固體X含有哪些成分,質(zhì)量分別是多少?
【查閱資料】
鐵的氧化物被還原時,是從高價鐵的氧化物逐級還原成低價鐵的氧化物,最后還原成金屬鐵。鐵的氧化物及其部分性質(zhì)如下:
為紅色固體; 和均為黑色固體。其中,具有很好的磁性,能被磁鐵吸引。三種氧化物均不溶于水,但能溶于稀鹽酸,分別發(fā)生如下反應:
Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3HO
Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O
黃色的溶液中滴入無色的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,該實驗常用于檢驗;溶液遇單質(zhì)鐵發(fā)生反應:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,溶液變?yōu)闇\綠色。
【猜想】固體X可能含有:①②③④⑤
【實施實驗】
目的:確定固體X的組成。
步驟 | 操作 | 主要現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
I | 取部分冷卻后的固體X倒在濾紙上,用磁鐵充分吸引。 | 部分固體被吸引到磁鐵上 | 可能有或 |
II | 取濾紙上的剩余固體少量,放入圖2所示的試管a中,通入氧氣,用酒精燈加熱。 | 固體劇烈燃燒, b中溶液變渾濁 | 一定有 |
III | 另取濾紙上的剩余固體少量,放入試管中,加入足量的稀鹽酸。 | 無明顯現(xiàn)象 | 一定沒有 |
IV | 取步驟I磁鐵上的固體少量,放入試管中,逐滴加入稀鹽酸。 | 產(chǎn)生。 | 一定有 |
V | 在步驟IV所得溶液中逐滴加入。 | 溶液不變紅色 | 一定沒有 |
【反思改進】
同學們討論發(fā)現(xiàn),用上述實驗方法不能確定固體X中一定沒有,理由是。
為確定固體X中是否含Fe3O4并測定其中各成分的質(zhì)量,同學們又進行了以下實驗:
步驟 | 操作 | 數(shù)據(jù) |
I | 重新取部分冷卻至室溫的固體X,稱量其質(zhì)量為m1。 | m1 = 17.9 g |
II | 將稱量好的固體X全部放入圖3所示的錐形瓶中,稱量整套裝置及藥品的質(zhì)量為m2;打開分液漏斗旋塞,放入足量稀鹽酸后關(guān)閉旋塞,待沒有氣泡產(chǎn)生并恢復至室溫,再次稱量整套裝置及藥品的質(zhì)量為m3。 | m2 = 317.9 g m3 = 317.3.g |
III | 將錐形瓶中剩余的固體過濾、洗滌并干燥,稱量其質(zhì)量為m4。 | m4 = 1.1 g |
【獲得結(jié)論】
(1)為確定固體X中是否含,m1~m4中應該用到的數(shù)據(jù)有。
(2)固體X的成分及質(zhì)量分別是。
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【題目】(7分)(1)小方用下圖所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行研究,實驗的結(jié)論是______________________________________。
(2)【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒?
【猜想假設(shè)】鎂能在二氧化碳中燃燒。
【查閱資料】①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體
②
③↓
【實驗探究】
①下圖中鎂帶劇烈燃燒,冒白煙,有黑色固體生成,并放出大量的熱。
②為檢驗生成物的成分,做如下實驗。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論和 化學方程式 | |
向廣口瓶中加入過量鹽酸,充分反應后過濾,在濾紙上留有黑色固體。 | I、將黑色固體收集、洗滌、干燥后,點燃,在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯。 | 黑色固體燃燒,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁。 | 黑色固體是 ; 涉及該步驟反應的化學方程式: 。 |
II、取少量濾液于試管中,逐滴加入氫氧化鈉溶液。 | 有白色沉淀產(chǎn)生。 | 白煙的成分是 。 |
③為了回收II中的白色沉淀,證明沉淀完全的實驗方法是 。
(要求寫出步驟、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。
【反思提高】通過此次實驗的探究,你對燃燒的條件或二氧化碳的滅火有何新認識 。
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