Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，開(kāi)展了以下活動(dòng)。

（查閱資料）

a.經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。

b.銅、鐵、鋁都不溶于水；

c.硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋁都溶于水

（對(duì)比實(shí)驗(yàn)）

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
甲	將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中	無(wú)明顯現(xiàn)象
乙	將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中	鋁絲表面析出紅色固體
丙	將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中	鋁絲表面析出紅色固體

（1）比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)_________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實(shí)驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al比Cu____（填強(qiáng)”或“弱”）。

（3）根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，小紅設(shè)計(jì)了另一種判斷鋁和銅活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案，請(qǐng)你幫她填空

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將表面打磨過(guò)的鋁絲和銅絲同時(shí)浸入到_____中	_________	與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論相同

（4）在進(jìn)行乙中實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，下列圖像正確的是________

a. b.

c. d.

（拓展延伸）

小明同學(xué)提出一個(gè)問(wèn)題：如果將鋁粉和鐵粉同時(shí)放入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后所得固體是什么？

小紅的猜想：只有銅 小寧的猜想：銅和鐵

小童的猜想：銅、鐵、鋁 小紅的猜想：銅和鋁

上述猜想肯定錯(cuò)誤的是________________的猜想。做出這種判斷的依據(jù)是，在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕�合物溶液中置換出來(lái)。

Answer 1

【答案】甲 2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu 強(qiáng) 稀鹽酸（或稀硫酸） 鋁絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無(wú)變化 d 小紅

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)乙與實(shí)驗(yàn)甲比較說(shuō)明打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實(shí)驗(yàn)乙中，鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)的方程式為：2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu。鋁能把銅從硫酸銅中置換出來(lái)，說(shuō)明鋁比銅活潑。

（3）鋁可以和稀鹽酸反應(yīng)，而銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，故可以將將表面打磨過(guò)的鋁絲和銅絲同時(shí)浸入到稀鹽酸中，鋁有氣泡冒出，說(shuō)明鋁比氫強(qiáng)，銅沒(méi)有氣泡冒出，說(shuō)明氫比銅強(qiáng)，說(shuō)明鋁比銅強(qiáng)。

（4）a、該反應(yīng)的方程式為：2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu，由方程式可知，該實(shí)驗(yàn)中減少的鋁的質(zhì)量54份而增加銅的質(zhì)量為192份，故固體的質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；

b、反應(yīng)剛開(kāi)始固體的質(zhì)量不為0，故錯(cuò)誤；

c、由以上分析可知，固體的質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；

d、由分析可知，固體的質(zhì)量增加，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體的質(zhì)量不變，故正確。故選d

（5）鋁鐵銅的活動(dòng)性順序?yàn)殇X﹥鐵﹥銅，故鋁最先與硫酸銅反應(yīng)，則一定有銅生成，當(dāng)硫酸銅過(guò)濾，鋁和鐵都反應(yīng)完后，固體只有銅。當(dāng)鋁完全反應(yīng)，鐵部分反應(yīng)，則固體中有鐵和銅；當(dāng)硫酸銅的量很少，鋁沒(méi)有反應(yīng)完全，鐵沒(méi)有反應(yīng)，故固體有鋁、鐵、銅。如固體有鋁，則鐵沒(méi)有反應(yīng)，則一定有鐵，故小紅的猜想是錯(cuò)誤的。