金屬鈦因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注,常溫下鈦不與非金屬及強(qiáng)酸反應(yīng),加熱時(shí)卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng).鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料.地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:
(1)使金紅石與碳粉混合,在高溫條件下反應(yīng),再通入氯氣,制得TiCl4和一種可燃性氣體.
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    .該反應(yīng)的還原劑是   
(2)在氬氣的氣流中,高溫下用過最的鎂跟TiCl4反應(yīng)制得鈦.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:   
(3)從上述反應(yīng)的混合物中分離出金屬鈦.請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的分離步驟和相關(guān)的化學(xué)方程式:   
【答案】分析:根據(jù)題意,題目旨在分析所給信息找出反應(yīng)發(fā)生的過程,用化學(xué)方程式表示反應(yīng).解答此類問題時(shí),主要抓住反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件的辨別和分析,正確書寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式,一般配平過程不會(huì)太復(fù)雜.
本題還涉及混合物的分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),使用化學(xué)方法分離混合物時(shí)選用的化學(xué)試劑應(yīng)只與混合物中雜質(zhì)反應(yīng),并且反應(yīng)后不帶來新的雜質(zhì).
解答:解:(1)根據(jù)“金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣”的敘述,得知反應(yīng)物是三種物質(zhì)金紅石、炭粉和氯氣在高溫下反應(yīng)發(fā)生的;又“制得TiCl4和一種可燃性氣體”可知生成兩種物質(zhì),其中可燃性氣體的確定為本問題的難點(diǎn).根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變,反應(yīng)前含C、O、Ti、Cl四種元素,反應(yīng)后只能明確在TiCl4中含有Ti、Cl兩種元素,所以判斷可燃性氣體應(yīng)含有C、O兩種元素.由C、O元素組成的可燃性氣體為CO氣體.故答案為:TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO;
(2)題中明確說明“在氬氣的保護(hù)下”說明此反應(yīng)中稀有氣體氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng),所以氬氣不是該反應(yīng)的反應(yīng)物,反應(yīng)的反應(yīng)物為TiCl4和鎂.對(duì)于生成物,題中信息只告知“制得金屬鈦”,其他生成物需要自己分析解決.而題中對(duì)此反應(yīng)沒有更多介紹信息,因此在分析反應(yīng)時(shí)可借助“金屬(Mg)和鹽(TiCl4)發(fā)生置換反應(yīng)”的規(guī)律解答.故答案為:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2;
(3)“產(chǎn)物”是由制得的金屬鈦、生成的氯化鎂和因加過量而剩余的鎂三種物質(zhì)所組成.要分離出金屬鈦,可先使用水溶解氯化鎂除去產(chǎn)物中的氯化鎂雜質(zhì),然后利用鈦常溫下不與酸反應(yīng)的性質(zhì),把混合物放入足量稀鹽酸,除去產(chǎn)物中過量的鎂,最后洗滌干燥即得較為純凈的金屬鈦.
故答案為:
(1)T1O2+2C+2C12TiCl4+2CO;碳;
(2)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
(3):①將混合物溶于水,過濾②在濾渣中加入過量稀鹽酸,過濾③洗滌、烘干.
Mg+2HCl═MgCl2+H2
點(diǎn)評(píng):初中化學(xué)中“可燃性氣體”主要有一氧化碳、氫氣、甲烷三種氣體.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究.
(1)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(
A

A.原始人制作石刀;B.冶煉青銅;C.煉鐵
(2)請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B.A.C
(填序號(hào)).
A.鐵;B.青銅;C.鋁
從以上順序可以看出,金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動(dòng)性
有關(guān),那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
C
之后.
(3)金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是,金屬具有
金屬光澤
,金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是
良好的傳熱導(dǎo)電性
.在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子

(4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅,經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑,古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅,請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式:
2CuO+2C═2Cu+CO2

(5)古代術(shù)士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒,煉出金光燦燦的“黃金”,被稱為“煉石成金”.
①請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)回答,真的可以“煉石成金”嗎?
不能,在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變


②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么?它是怎么煉出來的?寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
,煉出它的化學(xué)方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2
、
2ZnO+C═2Zn+CO2
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2

(6)到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(7)磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料.有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成.假設(shè)此過程中所有元素的化合價(jià)不變,試填寫以下空白:
a.超導(dǎo)材料Y2BaCu6O10是由
種元素組成的,YmOn的化學(xué)式是:
Y2O3

b.在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物,該物質(zhì)是
CO2
(寫化學(xué)式).
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣,初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行(8)(9)探究:
(8)首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語.其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
,知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是:
C+O2═CO2
,從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div id="j9l9lf5" class="quizPutTag">含碳量不等

(9)鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注.化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究.
[提出假設(shè)]a. Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng);
b.Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間.
[查閱資料]在相同條件下,金屬與酸反應(yīng),產(chǎn)生氣泡的速率越快,則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng).
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
請(qǐng)回答:三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是
除去氧化膜利于直接反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中
a
不正確,理由是
鎂反應(yīng)速率比鈦快

[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),是否也能得出同樣結(jié)論?
,請(qǐng)說明理由
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

(10)小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后,分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象(如圖所示).

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是
小紅
的圖象,判斷錯(cuò)誤的理由是
圖象中Fe與Zn標(biāo)反了,Zn的反應(yīng)速率較Fe快
,
圖象不同的原因是
小剛?cè)〉慕饘倭枯^少,金屬反應(yīng)完,而小紅取的酸量較少,酸完全反應(yīng)完

由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論:
①金屬與酸反應(yīng)的速率與
金屬活動(dòng)性
有關(guān).
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同,則生成的氫氣量與
相對(duì)原子質(zhì)量
有關(guān).
(11)將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,在濾液中滴加鹽酸,沒有白色沉淀生成,則濾渣中一定有
Ag、Zn(NO32
,肯定濾液中有
Fe(NO32

(12)現(xiàn)一塊銅合金,可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一
種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.
[查閱資料]Ⅰ.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),生成+2價(jià)的金屬離子;
Ⅱ.相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中,將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后,測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:

試求:①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
64%
.②合金中另一金屬為何種金屬.
另一種金屬為鋅

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

30、鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注.某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究.提出假設(shè):a.Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng);b.Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間.
查閱資料:在相同條件下,金屬與酸反應(yīng),產(chǎn)生氣泡的速度越快,則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng).
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
請(qǐng)回答:
(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是
(填序號(hào))
①除去氧化膜,利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同,易反應(yīng)  ③使表面光亮,易觀察現(xiàn)象
(2)根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空:
    Ti     Mg     Ag
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度緩慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無任何現(xiàn)象
結(jié)論:原假設(shè)中
a
不正確(填“a”或“b”或“ab”),理由是
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度鎂比鈦快
;三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="3r7pb5x" class="quizPutTag">Mg Ti Ag

(3)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,是否一定能夠得出正確的結(jié)論?
(填“是”或“否”),理由是
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小對(duì)反應(yīng)速度有影響

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

24、鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注.某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究.
[提出假設(shè)]A.Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng); B.Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間.
[查閱資料]在相同條件下,金屬與酸反應(yīng),產(chǎn)生氣泡的速度越快,則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng).
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是
(填序號(hào)).
①除去氧化膜,利于直接反應(yīng);②使反應(yīng)的金屬溫度相同,易反應(yīng);③使表面光亮,易觀察現(xiàn)象
(2)根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空:
Ti Mg Ag
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度緩慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無任何現(xiàn)象
[結(jié)論]原假設(shè)中
A
不正確(填“A”或“B”或“AB”),理由是
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度,鎂比鈦快
;三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="djjvhjd" class="quizPutTag">Mg Ti Ag

(3)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,是否一定能夠得出正確的結(jié)論?
(填“是”或“否”),理由是
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小對(duì)反應(yīng)速度有影響

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?玄武區(qū)二模)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬.圖1用品中,主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
(填序號(hào)).
(2)金屬鈦(Ti)因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注,鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要的原材料.目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示:
①使TiO2與C混合,在高溫條件下反應(yīng),再通入Cl2,制得TiCl4和一種可燃性氣體X.請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)物、生成物前后的變化,推測(cè)X的名稱為:
一氧化碳
一氧化碳

②在氬氣的氣流中,高溫下用過量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得鈦.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
;該過程中氬氣的作用:
作保護(hù)氣,防止鈦與氧氣反應(yīng)
作保護(hù)氣,防止鈦與氧氣反應(yīng)

(3)用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率,實(shí)驗(yàn)室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),可生成多少克氫氣?(寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬.圖1用品中,主要利用金屬導(dǎo)熱性的是______(填序號(hào)).
(2)金屬鈦(Ti)因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注,鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要的原材料.目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示:
①使TiO2與C混合,在高溫條件下反應(yīng),再通入Cl2,制得TiCl4和一種可燃性氣體X.請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)物、生成物前后的變化,推測(cè)X的名稱為:______.
②在氬氣的氣流中,高溫下用過量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得鈦.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;該過程中氬氣的作用:______.
(3)用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率,實(shí)驗(yàn)室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),可生成多少克氫氣?(寫出計(jì)算過程)

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