Question

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是______（填序號）．
（2）金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要的原材料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示：
①使TiO₂與C混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入Cl₂，制得TiCl₄和一種可燃性氣體X．請根據(jù)反應(yīng)物、生成物前后的變化，推測X的名稱為：______．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl₄發(fā)生置換反應(yīng)制得鈦．寫出此反應(yīng)的化學方程式：______；該過程中氬氣的作用：______．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？（寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）不銹鋼用作炊具--高壓鍋，是利用了不銹鋼具有良好的導(dǎo)熱性．
故填：B．
（2）①TiO₂與C混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入Cl₂，除生成TiCl₄外，還能夠生成一氧化碳氣體．
故填：一氧化碳．
②Mg和TiCl₄在高溫條件下反應(yīng)，能生成Ti和MgCl₂，化學方程式為：2Mg+TiCl₄Ti+2MgCl₂．
故填：2Mg+TiCl₄Ti+2MgCl₂．
氬氣的化學性質(zhì)很不活潑，可以用作制取金屬鈦的保護氣．
故填：作保護氣，防止鈦與氧氣反應(yīng)．
（3）解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，
銅不能與硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65 2
13g x
=，
x=0.4g，
答：可生成氫氣0.4g．
分析：（1）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和相關(guān)方面的信息可以判斷物質(zhì)的名稱，根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）根據(jù)化學方程式可以計算生成氫氣的質(zhì)量．
點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學方程式的書寫、根據(jù)化學方程式計算等方面的知識，根據(jù)化學方程式計算比較簡單，計算時只要注意規(guī)范性便可順利解答．