24、鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注.某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究.
[提出假設(shè)]A.Ti的金屬活動性比Mg強; B.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間.
[查閱資料]在相同條件下,金屬與酸反應(yīng),產(chǎn)生氣泡的速度越快,則該金屬活動性越強.
[實驗設(shè)計]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
請?zhí)羁眨?BR>(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是
①
(填序號).
①除去氧化膜,利于直接反應(yīng);②使反應(yīng)的金屬溫度相同,易反應(yīng);③使表面光亮,易觀察現(xiàn)象
(2)根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空:
|
Ti |
Mg |
Ag |
實驗現(xiàn)象 |
產(chǎn)生氣泡速度緩慢 |
產(chǎn)生氣泡速度快 |
無任何現(xiàn)象 |
[結(jié)論]原假設(shè)中
A
不正確(填“A”或“B”或“AB”),理由是
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度,鎂比鈦快
;三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg Ti Ag
.
(3)上述實驗設(shè)計中,如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,是否一定能夠得出正確的結(jié)論?
否
(填“是”或“否”),理由是
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小對反應(yīng)速度有影響
.