【題目】(14分)人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。

金屬元素在自然界中分布很廣,在地殼中主要以礦物形式存在。下列礦石的主要成分不屬于氧化物的是 (填序號),孔雀石中銅元素的化合價 ;如將一定量的鐵加入到硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中,充分反應后,濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ,濾渣中一定含有 。

鐵是應用最廣泛的金屬。

(1圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中,焦炭的作用是燃燒提供能量和 ;寫出有鐵生成的化學方程式為 。

(2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的化學原理,用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如圖。

實驗中玻璃管里固體粉末的顏色變化是 ,澄清的石灰水中發(fā)生反應的化學方程式是 。

該裝置有何不妥? 。

(3)該化學興趣小組的同學利用改正后的裝置對一份由鐵粉和氧化鐵組成的混合物進行探究。他們?nèi)×?2g固體樣品放入硬質(zhì)玻璃管通入足量的CO進行實驗,高溫灼燒至質(zhì)量不再變化,稱得玻璃管中固體質(zhì)量為6g,請計算:

該混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。(1分)

該混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))(2分)

【答案】 B;+2;硫酸亞鐵和硫酸鋅;銅(1)制得CO ;Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(2)紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏;Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3沒有尾氣的處理裝置(3) Fe:O=5:1444 %

【解析】

試題分析:根據(jù)氧化物的概念可以知道B不是氧化物,因為其中含有四種元素,由于鐵金屬活動性大于銅小于鋅,所以能夠發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅,所以最終溶液中有:硫酸亞鐵和硫酸鋅,鐵過量所以最后鐵剩余,同濾渣中還含有生產(chǎn)的銅,煉鐵的原理是鐵礦石和CO反應,所以焦炭的作用之一就是制備CO,由于生產(chǎn)的鐵常是黑色,所以反應的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏^程中使用了CO,而它是一種有害氣體,所以應該有尾氣處理裝置,防止進入大氣中污染空氣,反應結(jié)束后氧化鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)殍F,所以最終的6克就是鐵的質(zhì)量,原來72克中除了鐵元素外只有氧元素,所以混合物中氧元素的質(zhì)量=72-6=12克,混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比=6:12=5:1;氧元素只在氧化鐵中含有,所以設氧化鐵的質(zhì)量為X,則:X×48/160×100%=12克 X=4克,則原混合物中鐵的質(zhì)量為=72-4=32克,混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=32/72×100%=444%

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(每空1分,共10分)

(1)用化學用語(即化學符號)填空:

兩個氧原子: ;保持氫氣化學性質(zhì)的粒子是: 。

(2)說出下列符號中數(shù)字“2”的意義:

;

(3)等質(zhì)量的①O2;②CO2;③CO;④SO2中所含分子數(shù)由多到少的順序是 (填序號)。

(4)如下圖所示,“○”、“●”表示兩種不同的原子,其中表示單質(zhì)的是 (填序號,下同)?赡苁茄趸锏氖 。

(5)甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素相同的化合物,丙是單質(zhì);甲、乙在常溫下均為液體,在一定條件下均可分解生成丙;它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分物質(zhì)和反應條件已經(jīng)略去)。

則:甲的化學式為 ;乙轉(zhuǎn)化成丙的文字表達式為 ;從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(7分)下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和探究物質(zhì)性質(zhì)的常用儀器。試根據(jù)題目要求,回答下列問題:

(1)若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。

①所選儀器的連接順序為 (填寫儀器序號字母)。

②生成氧氣時,所發(fā)生反應的化學方程式為

③A裝置中長頸漏斗下端管口插入液面以下的原因是 。

(2)連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性,裝置B中可以看到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅色,裝置C中出現(xiàn)白色沉淀。寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是 。

(3)將CO2氣體通入裝置E中,則裝置E中溶液的質(zhì)量與之前相比會 (填寫序號)。

A.減小 B.不變 C.增大 D.無法判斷

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的全過程。請回答下列問題:

(1)選用的鐵絲如果表面有繡,應用 進行處理,這個變化屬于 變化。

(2)鐵絲為什么要繞成螺旋狀? 。

集氣瓶內(nèi)為什么要預先裝少量水或鋪一層細砂?

點燃火柴后,鐵絲插入集氣瓶中的適宜時刻和方法是:

;

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(8分)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分。

(1)廚房中的下列物質(zhì)加入水中,能形成溶液的有 (填編號);

a.面粉 b.食鹽 c.白糖 d.牛奶

(2)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。

t2時,甲的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度;

t1時,將50克的甲加入到100克的水中,充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為 克;

將t1時甲的飽和溶液升高溫度到t2(假設水分沒有蒸發(fā)),則與原溶液相比,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 (填“變大”、“變小”或“不變”);

將t2時,甲、乙兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液,分別冷卻到t1,析出晶體最多的是 物質(zhì)。

(3)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。

打開可樂瓶,逸出大量氣泡。由此可見,壓強越小,CO2的溶解度越 。為增大CO2的溶解度,可采用的一種方法是 。

不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示,

圖中t1對應的溫度為40,則t2對應的溫度 (填編號)。

a.大于40 b.小于40 c.無法確定

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AgNO3固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3固體受熱分解時,放出一種有刺激性氣味的氣體,它可能是

A.SO2 B.NO2 C.NH3 D、N2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(7分)Ⅰ.某研究性學習小組的同學學習了二氧化碳的性質(zhì)后,對二氧化碳溶于水的過程,有沒有發(fā)生化學變化?提出實驗改進:用如圖所示裝置進行實驗,驗證二氧化碳能與水反應(已知氮氣的密度小于空氣的密度),

操作為:

①從a端通入二氧化碳

②從分液漏斗中滴加適量水

③從b端通入氮氣

④將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中

實驗操作順序最合理的是__ _,發(fā)生變化的化學方程式

Ⅱ.另一小組在課外活動時對“二氧化硫能否與水反應生成酸”進行了實驗探究。請你參與他們的探究活動,并回答有關問題。

[查閱資料]常溫下二氧化硫是一種無色氣體,易溶于水。

[假 設]二氧化硫能與水反應生成酸。

[設計實驗]

(1)小雨同學將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中,觀察溶液顏色的變化。他認為,若紫色石蕊試液變色,則證明假設成立。

(2)小濤同學認為小雨同學的實驗方案不嚴密。小濤同學用紫色石蕊試液將白色濾紙染成紫色,干燥后做成三朵紫色的小花,然后按下列圖示進行實驗,在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分別觀察到變色和不變色的兩種現(xiàn)象。

小濤同學認為,若 (填序號)中的紫色小花變色,則證明假設成立。

[交流反思]小明同學對小濤同學的實驗方案提出了質(zhì)疑,他認為上述實驗還不足以證明“二氧化硫和水反應生成了酸”,其理由是 。三位同學討論后補充了一個實驗,使探究活動獲得了成功,你認為這個實驗應該是 (簡述實驗步驟和現(xiàn)象)。

[結(jié) 論]通過上述實驗得出:二氧化硫能與水反應生成酸。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(4分)生活離不開水,凈化、軟化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。

(1)茶杯內(nèi)的紗網(wǎng),可將茶葉與茶水分離,便于飲用,該設計利用的化學原理是 。

(2)有些村民取渾濁的河水作生活用水,將渾濁的河水用圖所示的簡易凈水器進行凈化。用此裝置凈化后得到的水屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。

(3)井水硬度較大,為降低硬度,生活中常用的方法是 。

(4)為了防止水的污染,①抑制水中所有動、植物的生長;②不任意排放工業(yè)廢水;③禁止使用農(nóng)藥和化肥;④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。其中可以采用的方法是 (填序號)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】9分)過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中,某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗中,發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭,下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅;同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來。

(1)實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有

、 的性質(zhì)。

(2)棉花為什么會燃燒呢?小組同學認為棉花要燃燒,除了滿足“棉花是可燃物”這一條件,還另需滿足a: 、 b: 兩個條件。

[提出問題]:在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢?

[查閱資料]:1、在常溫下Na2O2和CO2能發(fā)生化學反應。

2、無水硫酸銅為白色固體,吸水后變?yōu)樗{色。

[設計實驗]:經(jīng)過討論后,小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究。

[實驗步驟]:檢查整套裝置的氣密性;把相關的試劑放入對應的儀器內(nèi)(D裝置的U型管內(nèi)放有足量的Na2O2固體,燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水),并按圖2組裝整套實驗儀器;用力推動針筒的活塞,把稀鹽酸注入試管內(nèi);一段時間后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現(xiàn)象。

注:整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響。

[實驗現(xiàn)象]:無水硫酸銅沒有變藍色;帶火星的小木條復燃;飽和的澄清石灰水變渾濁。

[實驗分析]:濃硫酸的作用是:

D裝置的燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁的原因是 。

[得出結(jié)論]:“小木條復燃”說明Na2O2和CO2反應產(chǎn)生的一種氣體,使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件;“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na2O2和CO2反應將 能轉(zhuǎn)化為熱能,使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件。

[拓展提高]:Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外,還生成了一種固體,小明認為生成的固體是NaOH,小紅認為是Na2CO3,同學們經(jīng)過思考后認為 同學的猜想是錯誤的,理由是: 。

Na2O2和CO2反應的化學方程式是

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