【題目】根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）若b中混有少量a，可用____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純b。

（2）將t2℃ 時b、c兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b____c（填“>”“=”或“<”）。

【答案】降溫結(jié)晶 >

【解析】

（1）a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度降低而降低，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，a物質(zhì)溶解度受溫度影響較小。所以b中混有少量a，可用降溫結(jié)晶的方法提純b；

（2）將t2℃時b、c兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，b的溶解度減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，b溶液有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，c溶液沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，t1℃時b的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所以t1℃時兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b>c。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為粗略測定某石灰石中碳酸鈣的含量進行如下實驗。（裝置氣密性良好，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

步驟I：稱量裝置甲和盛放的石灰石樣品的總質(zhì)量；裝置乙和盛放的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。步驟II：連接裝置甲和乙，鹽酸由長頸漏斗加入到錐形瓶中至氣泡不再產(chǎn)生為止。

步驟III：二氧化碳被完全吸收后，測得裝置甲及其盛放的藥品增重了37.8克；裝置乙及其盛放的藥品增重了2.2克。

（1）鹽酸中的溶質(zhì)是______（填寫名稱）。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是______。裝置乙吸收的二氧化碳為______摩爾。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣物質(zhì)的量_____。（根據(jù)化學方程式列式計算）

（4）實驗中所加的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能為______（選填編號）。

a 5% b 7% c 10%

（5）如所用的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大，對碳酸鈣含量測定結(jié)果的影響是______（選填“偏大”“偏小”或“無”），理由是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向一定量的碳酸鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇粉末，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。對該圖的分析有如下幾種說法，正確的是

A. 向a點溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，可證明有氫氧化鈉生成

B. 取少量b點溶液，滴入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C. c點溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉

D. 該溫度下，向d點溶液中加入氫氧化鋇粉末，溶質(zhì)質(zhì)量不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有：①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列說法不正確的是（　�。�

A. 氯化鈉屬于鈉鹽，也屬于鹽酸鹽

B. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 該生產(chǎn)工藝中二氧化碳可以循環(huán)利用

D. 副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．

（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是_______________________________________．

（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a的名稱是_____．步驟III是一個分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學方程式是________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____。

A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲＝丙

B．將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃析出晶體最多的是甲

C．t2℃時，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%

D．欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采�?/span>_____（填“升高”或“降低”）溫度的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組做了如圖所示實驗，當向乙燒杯中依次加入MnO2和H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧，蠟燭燃燒更旺，但過一會兒逐漸熄滅。而甲燒杯中蠟燭一直持續(xù)燃燒。

（知識回憶）寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學方程式：_____。

（問題1）導致乙燒杯中蠟燭熄滅的原因是什么？

（作出猜想）猜想一：燃燒產(chǎn)生的CO2使蠟燭熄滅；

猜想二：白霧是水霧導致蠟燭熄滅；

小組同學經(jīng)過討論，排除了猜想一，其理由是_____。

（實驗1）向一只裝有燃者蠟燭的燒杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若觀察到_____的現(xiàn)象，則猜想二正確。

（查閱資料）水霧產(chǎn)生與H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小有關(guān)，并且H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，產(chǎn)生的水霧越多。

（問題2）為什么H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大水霧越多呢？

（實驗2）分別向三只燒杯依次加入MnO2和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的不同H2O2溶液測定溫度變化。

H2O溶液

5%

10%

30%

溫度變化曲線

（解釋與結(jié)論）

（1）該對比實驗過程中不需要控制的條件是_____。

A H2O2溶液的初始溫度相同 B 反應(yīng)開始的時間相同 C 二氧化錳的質(zhì)量相同

（2）根據(jù)實驗2，可得出的一個結(jié)論是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（　�。�

A. t1℃時，100g水中加入40g甲，形成飽和溶液

B. t2℃時乙的飽和溶液降溫到t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C. t2℃時，甲、丙的溶解度相同，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都是50%

D. 三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證金屬活動性強弱，同學們設(shè)計了如圖所示的實驗。

（1）實驗一：化學反應(yīng)方程式是______，得出的結(jié)論是______。

（2）實驗二：為了達到驗證鋅銅金屬活動性強弱的實驗?zāi)康模缓饘僭氐娜芤?/span>A是______，得出實驗結(jié)論所觀察到的現(xiàn)象是______。

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