Question

我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：

（1）通過如圖可知，當反應(yīng)進行至圖中　    　點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．
（2）當向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）．

Answer 1

（1）B    （2）14.2%

解析試題分析：（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可知，當反應(yīng)進行至圖中B點時，pH=7，然后又下降，說明此時恰好將廢液處理完；
（2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x
由H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
得：H₂SO₄～Na₂SO₄
98      142
5Kg×19.6%  x

解得：x=1.42gKg
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：=14.2%．
答：（1）B；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.2%．
考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
點評：在解此類題時，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點，以及方程式中的比例關(guān)系進行解答．