Question

在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．
（1）Ca、Mg、K三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是    ．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè)，金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與    有關(guān)．

（3）能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是    （用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表進(jìn)行解答；
（2）元素的原子的最外層電子數(shù)很大程度上決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用來(lái)完成解答．
解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以知道，Ca、Mg、K三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是K＞Ca＞Mg；
（2）分析圖中三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道，在外層電子相等時(shí)，電子層數(shù)越多，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)就越活潑；在最外層電子數(shù)相等時(shí)，最外層電子越少，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可以知道，若證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，可以將銅加入硝酸銀溶液中來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgN0₃═Cu（N0₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）K＞Ca＞Mg；
（2）最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）；
（3）Cu+2AgN0₃═Cu（N0₃）₂+2Ag．
點(diǎn)評(píng)：解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．