精英家教網(wǎng)學過金屬的活動性順序以后,東東對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是
 

(2)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.在下列①、②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屬氧化物的方法.
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法:
①金屬氧化物加熱分解:
 
;
②用碳還原金屬氧化物:
 
;
 
:3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe.
(3)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應,但可以與濃硫酸反應,其反應的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O反應生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應用
 
溶液將生成的SO2吸收,其目的是
 

(4)請你利用所學知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法.
答:
 

(5)向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液,恰好完全反應,計算生成SO2的質(zhì)量(方程式見上)和反應前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
分析:(1)觀察圖示反應現(xiàn)象,根據(jù)金屬與酸發(fā)生反應的規(guī)律,判斷金屬活動性;
(2)根據(jù)反應規(guī)律寫出符合規(guī)律的反應的化學方程式,由化學方程式總結(jié)反應規(guī)律;
(3)分析題中所提供信息,總結(jié)出二氧化硫的性質(zhì),然后根據(jù)性質(zhì)選取適應的溶液吸收二氧化硫,并解釋這樣做的目的;
(4)綜合運用銅及化合物的性質(zhì),設(shè)計實驗制得硫酸銅;
(5)根據(jù)反應的化學方程式,計算二氧化硫質(zhì)量及濃硫酸的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)圖示中金屬d表面無氣泡,說明金屬d不能與稀硫酸發(fā)生反應,則該金屬在活動性順序表中處于H之后,故選:d;
(2)①在初中化學中接觸到的能受熱分解的金屬氧化物只有氧化汞,氧化汞受熱分解為汞和氧氣,
故答案為:2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑;
②氧化銅、氧化鐵等都是金屬氧化物,木炭還原氧化銅可以生成金屬銅和二氧化碳氣體,
故答案為:C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2↑;
③反應的化學方程式中兩種反應物分別為金屬氧化物和金屬單質(zhì),生成金屬單質(zhì)和金屬氧化物,因此反應規(guī)律可總結(jié)為:用金屬還原金屬氧化物,
故答案為:用金屬還原金屬氧化物;
(3)SO2是污染空氣的三種有害氣體之一,不能直接排放到空氣中,根據(jù)該物質(zhì)能與堿溶液反應,可選擇氫氧化鈉溶液吸收氣體二氧化硫,以防止污染空氣,
故答案為:氫氧化鈉;防止生成的二氧化硫污染空氣;
(4)銅不能與稀硫酸反應,但銅的氧化物氧化銅卻可以與稀硫酸反應生成硫酸銅,所以可以把銅灼燒得到氧化銅,然后與稀硫酸反應,即可得到硫酸銅,
故答案為:將銅在空氣中灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅,然后再與稀硫酸反應;
(5)設(shè):生成SO2的質(zhì)量為X,消耗H2SO4的質(zhì)量為Y
Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O
63.5     196           64
12.7g     y            x
63.5:64=12.7g:x 解之得 x=12.8g
63.5:196=12.7g:y 解之得 y=39.2g
反應前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
39.2g
50g
×100%=78.4%
答:生成SO2的質(zhì)量為12.8g;反應前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為78.4%.
點評:非金屬氧化物能與堿溶液反應生成鹽和水,如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)學過金屬的活動性順序以后,明明同學對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是
 

(2)將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應的結(jié)果和有無金屬析出的情況如右表所示.則它們的金屬活動性由強到弱的順序為(
 

  X鹽溶液 Y鹽溶液 Z鹽溶液
Ni
Mn
A.Z  Mn  Y   Ni   X
B.Z  Ni   Y   Mn  X
C.X  Mn  Y   Ni   Z
D.X  Mn  Ni   Y   Z
(3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學方程式:
①金屬氧化物加熱分解:
 
;
②用碳還原金屬氧化物:
 
;
(4)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應,但可以與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應,其反應的化學方程式為:
Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2O
反應生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應用
 
溶液將生成的SO2吸收,其目的是
 

(5)請你利用所學知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法.(用化學方程式表示)
(6)向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液,恰好完全反應,計算生成SO2的質(zhì)量(方程式見上)和反應前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

學過金屬的活動性順序以后,東東對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是______.
(2)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.在下列①、②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屬氧化物的方法.
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法:
①金屬氧化物加熱分解:______;
②用碳還原金屬氧化物:______;
③______:3Fe3O4+8Al數(shù)學公式4Al2O3+9Fe.
(3)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應,但可以與濃硫酸反應,其反應的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O反應生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應用______溶液將生成的SO2吸收,其目的是______.
(4)請你利用所學知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法.
答:______
(5)向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液,恰好完全反應,計算生成SO2的質(zhì)量(方程式見上)和反應前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

學過金屬的活動性順序以后,東東對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是______.
(2)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.在下列①、②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屬氧化物的方法.
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法:
①金屬氧化物加熱分______;
②用碳還原金屬氧化物:______;
③______:3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe.
(3)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應,但可以與濃硫酸反應,其反應的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O反應生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體.若用該方法制取硫酸銅,應用______溶液將生成的SO2吸收,其目的是______.
(4)請你利用所學知識設(shè)計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法.
答:______
(5)向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液,恰好完全反應,計算生成SO2的質(zhì)量(方程式見上)和反應前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2010年初中畢業(yè)班第三次調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:解答題

學過金屬的活動性順序以后,明明同學對其一系列知識進行了研究.
(1)據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中,位于氫后面的金屬是______.
(2)將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應的結(jié)果和有無金屬析出的情況如右表所示.則它們的金屬活動性由強到弱的順序為(______)
 X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液
Ni
Mn
A.Z  Mn  Y   Ni   X
B.Z  Ni   Y   Mn  X
C.X  Mn  Y   Ni   Z
D.X  Mn  Ni   Y   Z
(3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越易被還原.請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學方程式:
①金屬氧化物加熱分解:______ 2Hg+O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案