【題目】請仔細觀察下圖:

1)鋁片表面有一層致密的氧化物薄膜,在放入硫酸銅溶液進行反應前,應除去氧化物薄膜,請用化學方程式表示鋁片產(chǎn)生氧化物薄膜的原因_______________。

2)請寫出鋁片放入硫酸銅溶液發(fā)生的化學方程式:________________________________________。

3)反應前后燒杯中有什么離子是沒有發(fā)生改變的,請寫出該離子符號:__________。

4)鐵與稀鹽酸反應可制得氫氣,若用下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出下述圖形代表的離子(填離子符號) ____ ____

【答案】

【解析】

鋁在空氣中可以形成一層致密的氧化鋁膜;打磨可以除去金屬表面的氧化膜和污物;鋁與硫酸銅溶液中生成硫酸鋁和銅;鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

1)鋁在空氣中可以形成一層致密的氧化鋁膜,鋁和氧氣反應生成氧化鋁,反應的化學方程式為。

2)鋁片和硫酸銅溶液中生成硫酸鋁和銅,反應的化學方程式為

3)反應的方程式可知反應前溶液中含有銅離子和硫酸根離子,反應后溶液中存在鋁離子和硫酸根離子,故不變的離子是硫酸根離子,反應前后始終存在于燒杯中,離子符號為。

4)鐵與鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的化學方程式為 ;反應前溶液中有,反應后溶液中為:表示;表示。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。20℃時,等質量的甲和乙的飽和溶液中,分別再加入等質量的甲、乙兩種固體,升高溫度至40℃,發(fā)現(xiàn)甲固體減少,乙固體增多。

1)甲物質的溶解度曲線為________(填“A”“B”)。

2)若甲中含有少量的乙,可用__________的方法得到較為純凈的甲。

340℃時,60g甲的飽和溶液稀釋為20%需加水_______g。

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【題目】通過化學反應,可以生產(chǎn)出自然界不存在的新材料新物質:

(1)利用赤鐵礦和焦炭等在高爐可冶煉出生鐵,反應原理為___________________

(2)因金屬銹蝕而報廢的金屬設施全世界一年總量在3—6億噸,鐵生銹的主要條件是與_____直接接觸,預防金屬銹蝕就是要破壞生銹的條件,如自行車鏈條表面_____________可防銹等。

(3)在自然界中,金、銀都有以單質形式的存在,鐵、鋁等都以化合物形式存在,這說明鐵、鋁等的化學活動性比金、銀___________(活潑或不活潑)。

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【題目】規(guī)范的操作是實驗成功的基本保證。請結合下列實驗操作回答:

1)操作A應注意的事項是______(任答一點).

2)醫(yī)院用B裝置來觀察給病人輸氧情況,導管口_______(“a""b”)應連接病人吸氧氣的望膠管.

3)實驗C的讀數(shù)方法,會導致所量取水的實際體積______(偏大偏小).

4)如圖D所示,在連接cd,使d較易插入c中的措施是:___________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。請結合圖示回答問題:

1)寫出標號儀器名稱:a________b_________。

2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________,其發(fā)生裝置是 ___________(填字母,下同),連接完裝置后應先_______________,收集裝置是____________。

3)用A裝置制取氧氣的化學方程式是_____________,裝置A中的試管口應略向下傾斜的原因是_______________,該反應的基本類型是______反應。

4)已知:氨氣(NH3)是一種具有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣。實驗室制備氨氣應選擇的發(fā)生裝置是____(填序號),收集裝置是_______(填序號)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】課外興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹 [主要成分Cu2(OH)2CO3,學名:堿式碳酸銅]在加熱后,除有二氧化碳和水生成外,在試管底部還有黑色粉末生成,他們對黑色粉末的成分進行了下列探究(不考慮雜質對實驗的影響)。

(提出問題)黑色固體的成分是什么?

(提出猜想)①炭粉;②氧化銅;③______________。

(查閱資料)炭粉為黑色固體,不與稀酸反應,也不溶于稀酸。

(進行實驗)(1)取少量黑色固體于坩堝中,用酒精燈加熱,充分灼燒后,黑色固體無變化,猜想__不成立(填“①”、“②”或“③”,下同);

2)用試管取少量黑色固體,滴加足量的_____________,振蕩,充分反應后,觀察到固體全部溶解,溶液顯藍色,猜想_____成立,發(fā)生反應的化學方程式是___________________________

(拓展反思)孔雀石的主要成分與銅銹相同,結合上述實驗探究結論,可以得出我國古代用孔雀石與木炭粉混合高溫煉銅的反應原理是 __________________________。

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【題目】鈣是人體中的常量元素,缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示。

現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份,逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應),得到部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關信息回答問題。

第1次

第3次

第4次

加入鹽酸的質量(g)

20

20

20

剩余固體的質量(g)

35

a

20

(1)(4分)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數(shù)是 ,a的數(shù)值為 。

(2)(3分)求該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為(寫出計算過程,計算結果保留一位小數(shù))。

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A.反應過程中有熱量放出

B.050s,發(fā)生稀鹽酸與 Al2O3 的反應

C.50 s 時,溶液中溶質為 AlCl3

D.100s140s,壓強減小是因為溫度降低

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【題目】維生素是人體必備的營養(yǎng)物質,某種維生素D3的化學式為C28H44O,計算

①維生素D3的相對分子質量________;它的一個分子中有________個原子.

②維生素D3中的碳、氫、氧三種元素的質量比________;

198g維生素D3中含碳元素________g?(寫出計算過程)

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