Question

【題目】向79.8克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)情況如下圖所示．

（1）當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為N時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）

（2）試計(jì)算，當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1）NaCl和NaOH

（2）10%

【解析】（1）當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為N時(shí)，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH。（2）解∶設(shè)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為xg,與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為yg,參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為zg.

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋MgCl2＝2 NaCl＋Mg﹙OH﹚2 ↓

40 58.5 80 117 58

10%×80g x z y 5.8g

＝ ,x＝11.7g. ＝ ,y＝11.7g. ＝ ,z＝8g.

當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶溶質(zhì)質(zhì)量∶11.7g＋11.7g＝23.4g.溶液質(zhì)量∶79.8g＋80g＋80g－5.8g＝234g

當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶×100％＝10％.

點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。