Question

13．某同學為了研究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，同等溫度條件下進行了一系列的探究實驗．實驗結(jié)果如圖所示，圖中a、b、c、d四條斜線表示：該金屬和對應(yīng)酸的反應(yīng)時間與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系．由圖中獲得的信息我們可以分析：
（1）a 和b對比可以比較金屬的活動性對金屬與酸的反應(yīng)速率有影響（填寫斜線序號）；
（2）要想比較金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應(yīng)速率有影響，則c斜線應(yīng)選用10%的稀硫酸（填寫稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）；
（3）從圖象中還可以分析出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小對金屬與酸的反應(yīng)速率也一定的影響．

Answer 1

分析 對比試驗要確定好常量和變量；
由圖中信息可知，金屬活動性、反應(yīng)物接觸面積、反應(yīng)物濃度都能夠影響反應(yīng)速率．

解答 解：（1）鋁比鐵活潑，a和b中，鋁粉和鐵粉都是與20%的稀硫酸反應(yīng)，鋁粉和稀硫酸的反應(yīng)速率比鐵粉和稀硫酸的反應(yīng)速率快，即相同條件下，金屬越活潑，與稀硫酸的反應(yīng)速率越快，因此通過a和b對比可以比較金屬的活動性對金屬與酸的反應(yīng)速率有影響．
故填：a；b．
（2）c和d中，鐵粉和鐵片與稀硫酸的接觸面積不同，要想比較金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應(yīng)速率有影響，則c斜線應(yīng)選用10%的稀硫酸，目的是保證在接觸面積不同的前提下，其它方面保持一致．
故填：10%．
（3）由b、c可知，鐵粉和20%、10%的稀硫酸反應(yīng)時，和20%的稀硫酸反應(yīng)的速率快，因此酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小對金屬與酸的反應(yīng)速率也有一定的影響．
故填：酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．