【題目】某化學興趣小組的同學,為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行如下探究活動。

(進行猜想)對三種金屬的活動性順序做出如下猜想。

猜想一RFeCu

猜想二:_____

猜想三:FeCuR

(收集證據(jù))為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。

主要操作

主要現(xiàn)象

實驗結(jié)論

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

_____

猜想一

正確

將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中

R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_____(填“快”或“慢”)

將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃

R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在

空氣中不燃燒

寫出R與鹽酸反應化學方程式_____R的化合價+2

(交流反思)三位同學交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。

(歸納總結(jié))他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有:

1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度;

2)金屬與_____是否反應或反應的劇烈程度;

3)金屬與_____是否反應。

【答案】FeRCu R絲表面有紅色物質(zhì)析出 酸溶液 鹽溶液

【解析】

[進行猜想]

對三種金屬的活動性順序做出如下猜想:猜想一:RFeCu; 猜想二:FeRCu 猜想三:FeCuR;故答案為:FeRCu;

[收集證據(jù)]

甲:將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中,R絲表面有紅色物質(zhì)析出,說明R比銅活潑;

乙:將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中,R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快,說明R比鐵活潑;

丙:將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃,R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中不能燃燒,說明R比鐵活潑。

故填:

主要操作

主要現(xiàn)象

實驗結(jié)論

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

R絲表面有紅色物質(zhì)析出

猜想一正確

將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中

R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快

將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃

R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中不能燃燒

已知金屬R在金屬化合物的溶液中顯+2價,R與鹽酸反應生成RCl2和氫氣;故填:。

[歸納總結(jié)]

他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有:

1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度;

2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度;

3)金屬與鹽溶液是否反應。

故填:酸溶液;鹽溶液。

練習冊系列答案
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A.a(chǎn)~b間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c~d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+

C.當參加反應的鋅的質(zhì)量為m3時,溶液中金屬離子為Zn2+

D.當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量

分數(shù)相等

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(3)t2℃時,等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量大小關系為甲____(“=”)

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(5)若要將組成N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的甲溶液,可以采用的方法是__

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C. a1時,乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3:7

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3)如圖中所標示的各部件中,屬于有機合成材料的是_____(填序號)。

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2)實驗的結(jié)論是 。由該結(jié)論可知 (寫不能)用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災。

3)通過實驗你對燃燒條件的新認識是 。

(活動二)探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒,興趣小組設計如下方案:

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方案:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶,點燃鎂帶,待鎂帶快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃。

實驗評價:你認為方案 (填)更為科學,理由是: 。

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