Question

“黃銅”是銅鋅合金，具有較好機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的.現(xiàn)取20.0 g某種黃銅投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8 g.請計算：
　　(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為____g.
　　(2)這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
　　(3)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，用黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．
（2）由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出本題答案．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
==
x=6.5g，y=16.1g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=15.1%
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（3）剩余溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．