Question

（7分）“黃銅”是銅鋅合金，具有較強機(jī)械性能，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g黃銅樣品，放入燒杯中，然后加入某濃度的稀鹽酸100 g（足量），用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2HCl====ZnCl₂＋H₂ ↑），稱量剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為119.8g。請計算：
⑴實驗過程中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量     __               ，你的計算依據(jù)是        。
⑵該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（7分）
⑴0.2g                                                             2分
設(shè)反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為m(Zn)
⑵Zn＋2HCl====ZnCl₂＋H₂ ↑
65                     2
m(Zn)                  0.2g                                       2分
m(Zn)=65×0.2g／2
="6.5g                                                         " 2分
w(Cu)=20g-6.5g/20g×100%                                             1分
=67.5 %                                                       
答: 該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5 %。

略