Question

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）67.5%(1分)      （2）50g (1分)   （3）約15.15%（2分）

分析：由圖示可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)氫氣算出鋅的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量算出銅的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)要生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.2g
根據(jù)：=
解得X=6.5g，銅質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g，所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=67.5%．
（2）=，y=50g
（3）=，z=8.05g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈15.1%
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．
故答案為：67.5%   50g    約15.15%
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．計算所得溶液質(zhì)量時，要注意：①不能把銅的質(zhì)量計算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質(zhì)量計算在所得溶液中