【題目】如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法。下列說法不正確的是( 。
A.電解過程中電能轉化為化學能
B.吸收時的反應為Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C.陰極區(qū)產生的氣體X是O2
D.該方法可減少酸雨的形成
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【題目】下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是( )
A. 向一定質量的氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸
B. 向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液
C. 向等質量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質量分數的稀硫酸至過量
D. 在密閉容器中,引燃鎂條
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【題目】(1)利用過氧化氫制取氧氣應選擇上述裝置是______,利用裝置B制氧氣時,長頸漏斗的下端要插入液面以下,其目的是______。
(2)若用圖F所示裝置收集氧氣,則應在______管進______管出;若瓶內裝滿水后,收集氫氣時應在______管進______管出。
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【題目】某NaCl樣品中混有雜質MgCl2,為了測定樣品中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于水中,并向其中逐漸加入NaOH溶液,實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如下圖所示:
注:發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
請根據相關信息完成下列計算:
(1)反應完全時生成氫氧化鎂的質量_______g。
(2)樣品中氯化鎂的質量分數。_____。
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【題目】A-F為初中化學階段常見的六種物質,B、C是組成元素相同的兩種不同氣體,E為人體胃液的主要成分,A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。它們之間有如圖所示的轉化和反應關系(“→”表示一種物質經一步反應可轉化為另一種物質,“—”表示相連兩種物質能發(fā)生反應,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)A的化學____。
(2)C和D反應的化學方程式為____,該反應的用途是____。
(3)A和F反應的微觀實質是____,E和F反應的基本反應類型是____。
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【題目】A~G是初中化學常見的七種物質,且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質,它們之間的關系如圖所示。(“﹣”表示相連的物質能相互反應;“→”表示物質間的轉化關系;部分反應物、生成物及反應條件未標出)。已知A物質中含有三種元素;B是單質,其組成元素在地殼中的含量位居第四;物質C的溶液呈藍色;反應①②的現象相同,都產生白色沉淀;D、G兩種物質類別相同,且都易溶于水。
試回答:
(1)寫出A、B、G的化學式:A_____、B_____、G_____。
(2)物質C在農業(yè)生產中的一種用途是_____。
(3)D與E反應的化學方程式是_____。
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【題目】請根據所學的化學知識計算填空:
(1)已知乙醇(C2H5OH)與水的混合物中,水的質量分數為54%,則該混合物中乙醇分子與水分子的個數比______;
(2)有一包FeSO4和Fe2(SO4)3的固體混合物,已測得鐵元素質量分數為31%,則混合物中硫元素的質量分數為______。
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【題目】某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。
(探究一)在室溫條件下進行如圖所示實驗。
(1)已知:試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時加入等質量和等質量分數的稀硫酸,甲中反應方程式為___.
(2)若比較鎂和鐵的金屬活動性,觀察到的現象是___.
(3)若比較相同時間內鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少,長頸漏斗中的現象是___.
(4)若實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產生的H2的質量___(填“大于”、“小于”或“等于”)乙裝置中產生的H2質量。
(5)(探究二)在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產生。下列判斷正確的是___.
A 濾出的固體中一定含有銅
B 濾出的固體可能含有鐵和鎂
C 濾液中可能含有硫酸銅
D 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵。
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【題目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳,pH為5.6,化石燃料燃燒可能產生,最終導致降雨的酸性增強,下圖是形成酸雨的其中一條途徑:
(1)我們把pH_____5.6(填“>”“<”或“=”)的降雨稱為酸雨。
(2)以上途徑的各物質中,硫元素的化合價有_______種。
(3)為減少酸雨危害,下列措施合理的有_________(填序號)
①減少汽車尾氣排放 ②禁止使用化石燃料
③將燃煤鍋爐煙囪加高 ④開發(fā)風能、太陽能等新能源
(4)可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,其化學方程式為______________________。
(5)通入碘水(的水溶液)會生成硫酸和氫碘酸(HI),我們可利用此原理來測定空氣中的含量,該原理的化學方程式為___________________。
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