Question

（2012?增城市一模）如圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圈．下列說法正確的是（　�。�

A．X屬于非金屬元素

B．該原子的核外電子數(shù)為l3

C．X與Cl形成的化合物為XCl

D．該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：A．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子，形成陰離子；進(jìn)行解答；
B．根據(jù)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子的核外電子數(shù)為17；
C．由原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)可知X元素的化合價(jià)為+3價(jià)，而后根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡(jiǎn)，進(jìn)行解答；
D．根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答．

解答：解：A．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子，形成陰離子；而金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易失掉電子，形成陽離子，可知X屬于金屬元素；故A說法錯(cuò)誤；
B．根據(jù)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子的核外電子數(shù)為2+8+3=13，故B說法正確；
C．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知X元素的最外層電子數(shù)2易失去，帶2個(gè)正電荷，故其化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，形成的化合物化學(xué)式為XCl₃；故C說法錯(cuò)誤；
D．根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此該原子最外電子層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D說法錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及化學(xué)反應(yīng)中得失電子的特點(diǎn)．