(2012?增城市一模)綠礬(FeSO4?7H2O)的一種綜合利用其工藝流程如下(主要是生產(chǎn)還原鐵粉):

(1)工藝流程中“分離”常用的操作是
過濾
過濾

(2)綠礬溶解成淺綠色溶液,溶液中存在的陽離子是
亞鐵離子(Fe2+
亞鐵離子(Fe2+

(3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,F(xiàn)eCO3會(huì)分解生成氧化亞鐵和二氧化碳,焙燒過程中作為還原劑的是一氧化碳.
①產(chǎn)生還原劑一氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

②產(chǎn)生鐵粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是
FeO+CO
 高溫 
.
 
Fe+CO2
FeO+CO
 高溫 
.
 
Fe+CO2

(4)116g FeCO3含有鐵元素的質(zhì)量是
56
56
g.
分析:(1)分離固體和液體常用過濾的方法,可以據(jù)此解答該題;
(2)根據(jù)綠礬溶于水后形成的溶液中的溶質(zhì)和陽離子的定義考慮,可以據(jù)此解答該題;
(3)①根據(jù)FeCO3分解的生成物與煤粉反應(yīng)來考慮;
②根據(jù)方程式的書寫考慮.
(4)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答.
解答:解:(1)分離固體和液體常用過濾的方法;
(2)綠礬溶于水后溶質(zhì)是硫酸亞鐵,所以形成的溶液是硫酸亞鐵溶液,帶正電荷的是陽離子,所以溶液中存在的陽離子是Fe2+
(3)①由于FeCO3分解的生成物有氧化亞鐵和二氧化碳,放入煤粉之后發(fā)生的反應(yīng)為碳和二氧化碳,生成物是一氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+C
 高溫 
.
 
2CO;
②產(chǎn)生鐵粉的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化亞鐵,生成物是鐵和二氧化碳,反應(yīng)條件是加熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeO+CO
 高溫 
.
 
Fe+CO2;
(4)116g FeCO3含有鐵元素的質(zhì)量為:116g×
56
56+12+16×3
×100%=56g.
故答案為:(1)過濾;
(2)亞鐵離子(Fe2+);
(3)①CO2+C
 高溫 
.
 
2CO;
②FeO+CO
 高溫 
.
 
Fe+CO2;
(4)56.
點(diǎn)評:解答本題要注意方程式的寫法:一寫二配三注明四等號,要分清反應(yīng)條件中的高溫和加熱.
練習(xí)冊系列答案
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(1)酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗崛芤褐卸己械碾x子是
氫離子
氫離子
;堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有的離子是
氫氧根離子
氫氧根離子

(2)寫出如圖所示的反應(yīng)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
,該反應(yīng)前后,溶液中減少的離子是
H+、OH-
H+、OH-

(3)100g20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量是
20g
20g
g,與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉的質(zhì)量是
29.25g
29.25g
g.

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