(2012?增城市一模)“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點(diǎn).按照這一觀點(diǎn)討論下面的問題.
(1)酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗崛芤褐卸己械碾x子是
氫離子
氫離子
;堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有的離子是
氫氧根離子
氫氧根離子

(2)寫出如圖所示的反應(yīng)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
,該反應(yīng)前后,溶液中減少的離子是
H+、OH-
H+、OH-

(3)100g20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量是
20g
20g
g,與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉的質(zhì)量是
29.25g
29.25g
g.
分析:(1)根據(jù)酸堿具有相似性的原因進(jìn)行分析回答;
(2)根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖,分析反應(yīng)物、生成物,寫出反應(yīng)的方程式;對(duì)比反應(yīng)前后離子的變化,分析減少的離子;
(3)根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答:解:(1)酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗崛芤褐卸己械碾x子是氫離子;堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有的離子是 氫氧根離子
(2)由反應(yīng)的微觀示意圖可知,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水,反應(yīng)的方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;對(duì)比反應(yīng)前后離子的變化可知,該反應(yīng)前后,溶液中減少的離子是H+、OH-;
(3)氫氧化鈉的質(zhì)量是:100g×20%=20g
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X
NaOH+HCl=NaCl+H2
40       58.5
20g      X
40
58.5
=
20g
X
   解得:X=29.25g
故答為:(1)氫離子,氫氧根離子; (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O,H+、OH-;(3)20g,29.3g.
點(diǎn)評(píng):本題主要從微觀的角度考查酸堿具有共性的原因,解答時(shí)要認(rèn)真物質(zhì)的微觀示意圖,然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷,從而確定物質(zhì)的用途.
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過濾
過濾

(2)綠礬溶解成淺綠色溶液,溶液中存在的陽離子是
亞鐵離子(Fe2+
亞鐵離子(Fe2+

(3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,F(xiàn)eCO3會(huì)分解生成氧化亞鐵和二氧化碳,焙燒過程中作為還原劑的是一氧化碳.
①產(chǎn)生還原劑一氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

②產(chǎn)生鐵粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是
FeO+CO
 高溫 
.
 
Fe+CO2
FeO+CO
 高溫 
.
 
Fe+CO2

(4)116g FeCO3含有鐵元素的質(zhì)量是
56
56
g.

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