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【題目】將質量均為30.0g KNO3、NaCl兩種固體分別加入到50.0g水中，充分攪拌，測得剩余固體的質量隨溫度的變化關系如下圖所示。

（1）KNO3的溶解度隨溫度的升高而_____（填寫“升高”、“不變”、“降低”）。

（2）從飽和NaCl溶液中獲得NaCl晶體，最好采用的方法是_________。

（3）在10℃時，KNO3的溶解度____（填寫“>”、“=”、“<”）NaCl的溶解度。

（4）t1℃時KNO3的飽和溶液的質量分數(shù)為______（保留有效數(shù)字為0.1 %）。

【答案】升高 蒸發(fā)溶劑 < 33.3%

【解析】

（1）據(jù)圖可知，溫度越高，剩余的固體KNO3越少，所以KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高；

（2）據(jù)圖可知，隨溫度的升高氯化鈉溶解度變化不大，所以從飽和NaCl溶液中獲得NaCl晶體，最好采用的方法是蒸發(fā)溶劑；

（3）據(jù)圖可知，在10℃時，50.0g水中溶解KNO3的質量為30g-20g=10g，50.0g水中溶解氯化鈉的質量為30g-12=18g，所以在10℃時，KNO3的溶解度<NaCl的溶解度；

（4）據(jù)圖可知，t1℃時，50.0g水中溶解KNO3的質量為30g-5g=25g，KNO3的飽和溶液的質量分數(shù)為。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

(1)熟石灰主要成分的化學式是____________。

(2)溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。

(3)沉淀C的成分是_____________________。

(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________________________________。

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【題目】黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵（FeS2），其中硫元素的化合價為-1.由黃鐵礦為原料生產硫酸的工業(yè)流程如下圖所示。


（1）生產的第一步將黃鐵礦粉碎的目的是_____；

（2）生產的第二步是在接觸室內將SO2轉化成SO3，反應的化學方程式為_____；

（3）在生產過程中，化合價發(fā)生改變的元素有_____種。

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【題目】已知A~G都是初中化學常見的物質，通常狀況下，A、C為無色液體，且組成元素相同，D、E為氣體，它們之間的轉化關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

（1）物質B在反應①中的作用是_______

（2）檢驗氣體D的方法是_______

（3）若F為黑色固體，寫出反應③的化學方程式___________，若G為黑色固體，寫出反應③的化學方程式_______

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【題目】請根據(jù)下圖實驗裝置圖回答問題：


（1）寫出儀器b的名稱：_________。

（2）若要收集一瓶氧氣用于蠟燭燃燒實驗，則可選用的制取和收集裝置是_______（填序號），化學方程式是_____________________________________。

（3）將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中（裝置見下圖），敞口一會兒， 氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上而下變紅色，該現(xiàn)象說明分子具有____________的性質，還說明二氧化碳氣體具有的化學性質為_______________。


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【題目】在氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。實驗過程中溶液溫度的變化及實驗操作如圖一、圖二所示:


（1）在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞的作用是_____。

（2）根據(jù)圖二所示:AB段曲線上升的原因是_____；C點時溶液中所含的陽離子有__。

（3）已知氫氧化鈉稀溶液的濃度和相應的pH值如下表所示:

①根據(jù)下表推斷，當溶液的pH值近似為12時，氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為___。

溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)

近似pH值

4%

14

0.4%

13

12

0.004%

11

0.0004%

10

②計算在50g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，加入30g濃度為3.65%的稀鹽酸，充分反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為________，所得溶液的pH范圍是_____ （填字母）。

A 10～11 B 11～12 C 12～13 D 13～14

（4）某造紙廠有10 t含NaOH的質量分數(shù)為3.2%的廢水，現(xiàn)要用溶質質量分數(shù)為3.65%鹽酸進行處理至中性后排放，需要這種鹽酸的多少噸____?（廢水中其他物質不與鹽酸反應，寫出計算過程）

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【題目】銀器發(fā)暗是因為形成了黑色的Ag2S。欲使銀器變亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復銀白色時，取出銀器，用水洗凈即可。發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化學式是

A. H2SB. SO2C. SO3D. O2

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【題目】天然氣（主要成分為CH4）完全燃燒的化學方程式為_____；某種燃氣灶的燃料由水煤氣（CO和H2的混合氣體）改為天然氣后，灶具的進風口應_____（填“改大”“改小”或“不變”）；氫氣作為新能源的優(yōu)點是_____（答出一條即可）。

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【題目】下列實驗設計能達到實驗目的是（　�。�

A

B

C

D

實驗設計





實驗目的

驗證二氧化碳與水反應生成碳酸

證明鐵生銹是水和

氧氣共同作用的結果

探究可燃物燃燒的條件

探究分子間有空隙

A.AB.BC.CD.D

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