Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是____________。

(2)溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。

(3)沉淀C的成分是_____________________。

(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)3、Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】（1）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；

（2）礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（3）pH控制在7-9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀；

（4）溶液B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)方程式為MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；