【題目】下表是20℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。
物質(zhì) | NaOH | AlCl3 | Al(OH)3 |
溶解度/g | 109 | 69.9 | 0.0015 |
氫氧化鋁為兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng)也,能與強(qiáng)堿反應(yīng),與氫氧化鈉反應(yīng)能生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和水
(1)配制溶液。其中配制20℃時(shí)100g飽和氯化鋁溶液的基本步驟是:稱取氯化鋁固體—量取水—溶解—裝瓶貼標(biāo)簽。
①稱取氯化鋁固體的質(zhì)量_____________g。
②量取水加加入燒杯溶解。
③裝瓶后貼標(biāo)簽,在標(biāo)簽上填寫:_____________。
(2)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。20℃時(shí),根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量,先生成Al(OH)3,再轉(zhuǎn)化為NaAlO2,可觀察到的現(xiàn)象是___________;Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式反應(yīng)__________。
②將100g飽和氯化鋁溶液,與足量的氫氧化鈉反應(yīng)能生成NaAlO2___________g,同時(shí)需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至少為__________g。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)
【答案】41 飽和氯化鋁溶液 41% 先產(chǎn)生白色沉淀,過一會(huì)白色沉淀消失 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 25.2g 491g
【解析】
(1)①設(shè)需要稱取氯化鋁固體的質(zhì)量為x,則,解得x≈41g;
③飽和氯化鋁溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):,裝瓶后貼標(biāo)簽,在標(biāo)簽上填寫:飽和氯化鋁溶液 41%;
(2)①向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量,先生成Al(OH)3,再轉(zhuǎn)化為NaAlO2,可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,過一會(huì)白色沉淀消失;Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水,反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
②設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為x,生成NaAlO2的質(zhì)量為y,
由、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可得:
x≈49.1g,
y≈25.2g,
需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=49.1g10%=491g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度S/g | NaNO3 | 87.6 | 94.9 | 110 | 122 | 148 |
KNO3 | 31.6 | 45.3 | 85.5 | 110 | 167 |
A.甲表示NaNO3溶解度曲線
B.40 ℃時(shí),飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3>NaNO3
C.t1應(yīng)介于60 ℃~80 ℃
D.80 ℃時(shí),KNO3飽和溶液中含有少量NaNO3,要得到較純凈的KNO3晶體,可采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等操作
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)甲實(shí)驗(yàn)中,銅片表面留下明顯劃痕,說明黃銅片比銅片的硬度_____(填“大”或“小”);
(2)乙實(shí)驗(yàn)中,乒乓球片先燃燒,濾紙片后燃燒,說明燃燒需要的條件是_____;
(3)丙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_____;
(4)丁實(shí)驗(yàn),開始時(shí),應(yīng)先_____,后_____(選填“通入CO”或“加熱”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界并不缺少鎂,缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅,現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
(1)第一站:初識(shí)金屬鎂。金屬鎂是____________色具有金屬光澤的固體;
(2)第二站:再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中,反應(yīng)現(xiàn)象是____________、 固體逐漸消失、放熱;
(3)第三站:制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂,流程如下:
流程中X的化學(xué)式為_____________________。
(4)第四站:再探金屬鎂。
[提出問題]鎂能否與熱水反應(yīng)?如果反應(yīng),產(chǎn)物是什么?
[相關(guān)信息]① ②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
將金屬鎂放在水中加熱,再滴入幾滴酚酞溶液 | 固體表面產(chǎn)生氣泡, 液體變成___________色 | 鎂能與熱水反應(yīng),生成氫氧化鎂和氫氣 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化,更有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。
(1)圖甲是鎂與氧氣生成氧化鎂的微觀示意圖。
①反應(yīng)中鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子,在此過程中一定不會(huì)發(fā)生改變的是__________。
A元素種類 B元素化學(xué)性質(zhì) C最外層電子數(shù) D原子核
②下列有關(guān)說法不正確的是__________________。
A每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子,每個(gè)氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子
B鎂離子與氧離子電性相反,相互吸引,形成穩(wěn)定化合物
C鎂得到氧,化合價(jià)降低,發(fā)生氧化反應(yīng)
(2)圖乙為鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3)圖丙是向20mL1.6%的氫氧化鋇溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸銅溶液時(shí)所測(cè)得溶液導(dǎo)電率圖。該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是_______。M點(diǎn)過后溶液導(dǎo)電率升高的原因是_____________。
(4)若化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(用甲、乙、丙填寫)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)下圖是元素周期表的一部分,圖表示圖中_______處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(填序號(hào)),在化學(xué)反應(yīng)中該原子易______電子(填“得到”或“失去”)。下圖①、②、④三處元素中,與③處元素屬于同一周期的是____(填序號(hào))。
(2)工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣,其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下:
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②在該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的元素是_______(填元素符號(hào),下同),化合價(jià)降低的元素是______。
③在該反應(yīng)中,_____(填化學(xué)式)具有氧化性。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小華有一只銀手鐲(銀鋅合金),她想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克,再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入烯鹽酸的質(zhì)量(克) | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克) | 24.35 | 23.70 | 23.05 | 23.00 | 23.00 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,完成下列問題:
(1)手鐲中銀的質(zhì)量是________克。
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少________?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀和高錳酸鉀是初中常見的化學(xué)物質(zhì),在生活中也應(yīng)用廣泛,如高錳酸鉀俗稱“灰錳氧”,在生活中常用作消毒劑等。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)氯酸鉀和高錳酸鉀在物質(zhì)分類中屬于_____(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。
(2)氯酸鉀和高錳酸鉀都可以制取氧氣,是因?yàn)樗鼈兊慕M成中都含有相同_____。
(3)氯酸鉀和高錳酸鉀陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿都是_____(填化學(xué)式)。
(4)高錳酸鉀在一定條件下能與濃鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5□↑+8H2O則“□”中的化學(xué)式為_____,其中錳元素的化合價(jià)由_____價(jià)變?yōu)?/span>_____價(jià)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表:
物質(zhì)(純凈物) | 乙醇 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待測(cè) |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.4g
B.X中一定含有碳元素和氫元素
C.X中一定含有碳元素和氧元素
D.X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1
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