【題目】某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將過氧化氫滴在紅磚粉上會產(chǎn)生大量氣泡,于是猜想紅磚粉是否能起到類似于二氧化錳的催化作用呢?他們進行了以下實驗探究。

【猜想】Ⅰ.紅磚粉不是反應的催化劑,也不參與反應,質量和化學性質反應前后均不變;

Ⅱ.紅磚粉參與反應產(chǎn)生氧氣,反應前后質量不變,但化學性質發(fā)生了改變;

Ⅲ.紅磚粉是反應催化劑,反應前后__________________________________。

【實驗】用天平稱取0.2g紅磚粉,并取5mL 5%過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

(注:紅磚粉不溶于水,通過過濾可與水分離)

(1)填寫下表:

步驟③的現(xiàn)象

步驟⑥的結果

步驟⑦的現(xiàn)象

結論

帶火星的木條放在試管口復燃

______________

_________________

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立

(2)步驟①、③做對比能得到 ________________。

(3)寫出上述有關過氧化氫分解反應的文字表達式: ______________________

(4)步驟⑦重復實驗②、③的目的是 _____________________

【繼續(xù)探究】從上述實驗中得出紅磚粉是反應的催化劑.但紅磚粉與二氧化錳哪一個催化效果更好呢?請你設計一個實驗來比較紅磚粉與二氧化錳的催化效果: _________________________________________________

【答案】 質量和化學性質都不變 稱量的紅磚粉的質量仍為0.2g 有大量氣泡,帶火星木條復燃 紅磚粉可以加快過氧化氫的分解 過氧化氫+氧氣 證明紅磚粉的化學性質在反應前后沒有改變 常溫下,取兩份5mL5%的過氧化氫分別加入0.2gMnO2粉末和紅磚粉(控制2個變量即可)比較冒泡速率

【解析】【猜想】催化劑的特點是“一變,兩不變”,即反應速率變,質量和化學性質不變;

【實驗】(1)紅磚粉對過氧化氫的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧氣的速率,故步驟③中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃;催化劑的特點是“一變,兩不變”,反應前后其質量不變,所以步驟⑥中稱量的紅磚粉的質量仍為0.2g;催化劑的特點是“一變,兩不變”,其中反應速率改變,這里是加快,所以⑦的現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出,帶火星的木條復燃;

(2)為了看紅磚粉是否能改變反應的速率,要通過加入紅磚粉與不加紅磚粉的現(xiàn)象進行對比,才能得出科學合理的結論,步驟①③可以對比說明紅磚粉可以做過氧化氫分解反應的催化劑;

(3)過氧化氫在紅磚粉的催化作用之下分解產(chǎn)生了水和氧氣,其文字表達式為:過氧化氫+氧氣;

(4)步驟⑦的目的是證明氧化銅的化學性質在反應前后沒有發(fā)生改變;

【繼續(xù)探究】對比實驗要要其它條件完全相同的條件下,控制兩個變量,比較反應的速率,實驗方案為:常溫下,取兩份5mL5%的過氧化氫溶液分別加入0.2g的MnO2粉末和紅磚粉粉末(或寫顆粒大小相同的MnO2和紅磚粉),(控制2個變量)比較冒泡速率(或相同時間收集氧氣體積或收集等體積氧氣所需的時間);結論是相同條件下,用MnO2的催化效果比紅磚粉好。

練習冊系列答案
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B.水分子之間間隔不變

C.水分子大小不發(fā)生變化

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A.水分子本身發(fā)生了改變

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