【題目】鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造如圖所示。

（1）鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為_____（填序號）

a、機(jī)械能 b、熱能 c、化學(xué)能

（2）用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸100g，為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是_____；稀釋濃硫酸的操作是_____；

（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液pH將不斷_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

【答案】c 98%的濃硫酸密度 把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌 增大

【解析】

（1）池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故選：c。

（2）用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸100g，通過計(jì)算可得需要濃硫酸質(zhì)量為100g×5%÷98%≈5.1g為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積需要知道濃硫酸密度，稀釋濃硫酸操作是酸入水，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故填：98%的濃硫酸密度；把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。

（3）由鉛蓄電池的工作原理可知放電時(shí)，硫酸被反應(yīng)質(zhì)量減少，酸性減弱，故溶液pH將增大，故填：增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題。


（1）圖中標(biāo)有b的儀器名稱是______。

（2）若實(shí)驗(yàn)室利用B、F裝置組合制取二氧化碳，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。產(chǎn)生的氣體應(yīng)從F裝置的___ 選填“c”或“d” )端通入。實(shí)驗(yàn)室還可利用B和_____(選填“C”、“D”或“E”)裝置組合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是_____， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）潮濕的氯氣具有漂白性，能使大多數(shù)有色物質(zhì)褪色，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸(HClO)，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知: )

①實(shí)驗(yàn)過程中，我們會觀察到的現(xiàn)象是____。


②燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是為了吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

③反思:某同學(xué)認(rèn)為還需要增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能真正確定具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸，你認(rèn)為應(yīng)該增加的實(shí)驗(yàn)是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為_______，A裝置試管口塞一團(tuán)棉花的原因是_______。收集氧氣可以選用_______（從C、D、E裝置中選擇）裝置。

（2）實(shí)驗(yàn)室使用B裝置制取二氧化碳的突出優(yōu)點(diǎn)是_______。將制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。

（3）某氫氣中混有少量的水蒸氣，欲使用F、G裝置除去少量的水蒸氣并收集氫氣，則裝置的連接順序?yàn)?/span>_______（用端口字母表示）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識、拓展化學(xué)思維和培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)的重要途徑。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.滴加液體B.稱量固體NaOH

C.稀釋濃硫酸D.收集氫氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　　）

X

Y

Z

A

Fe

FeCl2

Fe2O3

B

O2

CuO

Cu

C

AgNO3

Ba（NO3）2

BaSO4

D

Ca（OH）2

NaOH

H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲線如下，下列說法錯(cuò)誤的是

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度

S/g

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

A.t1介于20℃-40℃之間

B.50℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3＞NaCl

C.當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純

D.60℃時(shí)，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到20℃，會析出晶體14.2g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鎂等金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（一）鋁制品的應(yīng)用

（1）Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是______。

（2）用玻璃鋼、鋁合金等材料可制成某火箭整流罩，以上敘述中不涉及到______（選填字母）。

A無機(jī)材料 B合成材料 C復(fù)合材料

（3）焊接鐵軌時(shí)，鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的______。（選填字母）。

A導(dǎo)熱性 B延展性 C導(dǎo)電性

（二）氧化鋁的制備

活性氧化鋁可用作化學(xué)反應(yīng)的催化劑。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進(jìn)行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如圖：


（1）將工業(yè)廢渣研磨成粉末的目的是______。

（2）氣體X的化學(xué)式______。

（3）堿浸過程中，燒結(jié)生成的NaFeO2可與水反應(yīng)生成NaOH和另一種堿，該含鐵化合物為______。

（三）探究鋁碳酸鎂的組成

鋁碳酸鎂[AlxMgy(OH)zCO3aH2O]可用于治療胃酸過多。某興趣小組取一定量該藥片用如圖裝置探究其組成。


（資料）①Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．

②Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2極易溶于水。

（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要______。

（2）鋁碳酸鎂加熱分解為Al2O3、MgO、CO2和水，裝置B和C中盛放的藥品應(yīng)選擇：______。

A濃NaOH溶液、濃H2SO4B濃H2SO4、濃NaOH溶液

（3）實(shí)驗(yàn)開始前通入一定量氮?dú)�，目的�?/span>______。

（4）充分加熱后，測得裝置B增重2.16g，裝置C增重0.44g。另取等質(zhì)量的樣品加入一定量稀硫酸充分反應(yīng)后濾去不溶物，向?yàn)V液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH質(zhì)量的關(guān)系如圖。


①圖中NaOH加入0.80g，仍沒有沉淀，說明濾液中含______。

②X值為______。

③x：y：z＝______。

④寫出鋁碳酸鎂治療胃酸過多的化學(xué)方程式______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)a點(diǎn)對應(yīng)溶液pH　 　(選填“＞”、“＝”或“＜”)7。

(2)通過計(jì)算確定加入的CuSO4溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？

(3)原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~H表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖9所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。其中只有G、H為單質(zhì)，B為紅色固體，D的溶液呈黃色。

請回答下列問題:

（1）寫出H的化學(xué)式:____________。

（2）寫出化學(xué)方程式:反應(yīng)①_________（寫出一個(gè)即可）。反應(yīng)②_________。

（3）反應(yīng)③在實(shí)際中的應(yīng)用是________。

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