Question

【題目】實驗室有一瓶保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)的氫氧化鈉，小松想利用該樣品配制純凈的氫氧化鈉溶液，設(shè)計流程如下：

（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）根據(jù)已知條件，求解樣品中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為_____；

（3）所加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量為_____；

（4）樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉占原變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（5）最終所得到的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（6）若用實驗制得的純凈的氫氧化鈉溶液恰好中和掉了實驗室中只含有硫酸的廢液 122.5g，則該硫酸廢液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 100g 20% 5% 10%

【解析】

（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)為碳酸鈉，實驗中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）由實驗流程可知，生成碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g

設(shè)樣品中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量為x，

x=2.65g

故填：；

（3）參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為y，

解得y=1.85g

所加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量為：=100g

答：所加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量為100g；

（4）設(shè)樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為m

m=2g

樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉占原變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：；

故填：20%；

（5）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z

z=2g

最終所得到的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=5%；

答：最終所得到的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。

（6）設(shè)該硫酸廢液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，

a=10%

答：該硫酸廢液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；

故填：10%。