Question

5.6g含有雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質(zhì)是（　�。�

• A、鋁和銅
• B、鎂和鋅
• C、鋅和銅
• D、鎂和鋁

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對(duì)金屬的要求：必須是金屬活動(dòng)性順序中排在氫以前的金屬；（2）對(duì)酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的規(guī)律：
（1）H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

（2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越小．

解答：解：5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中放出的氫氣是0.19克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量少；         
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑          

2

65

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑          

1

12

2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑         

1

9

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑           

1

28

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅；而銅不反應(yīng)；故鎂和鋁不可能．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：利用等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量與

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越小．