Question

【題目】化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)，以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題．

（1）如圖4金屬制品中，利用金屬的物理性質(zhì)是（至少兩條）．
（2）亮亮做家務(wù)時接觸到一袋脫氧劑（主要成分是還原鐵粉），拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是 ， 廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是（寫化學方程式）．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖1（反應條件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
①A﹣E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有（填字母序號）．
②我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，該反應的化學方程式可表示為
（4）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS，及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成了CuCl2和Na2SO4 ， 其反應的化學方程式是 ．
②Ⅲ的操作名稱是 ， 分離混合物的一般思路，首先分析混合物的組成成分，尋找各成分的差異，然后利用其差異選擇合適方法進行分離，該方法就是利用混合物中不同成分差異進行分離的方法．
（5）等質(zhì)量的A、B兩種金屬分別與等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖3所示，若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是 ， 反應結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為 ．

Answer 1

【答案】
（1）導熱性，導電性，延展性
（2）與水和氧氣接觸；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）AC；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4；過濾；顆粒大小
（5）Mg；Mg
【解析】解：（1）如圖4金屬制品中，鐵可以制作鐵鍋，是因為鐵具有良好的導熱性和延展性，銅可以制作導線，是因為銅具有良好的導電性和延展性．
故填：導熱性，導電性，延展性．（2）鐵生銹的原因是與水和氧氣接觸；
廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：與水和氧氣接觸；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）①A中含有反應生成的硫酸銅和硫酸鋅，B是過量的鋅，C中含有鋅和硫酸銅反應生成的銅和過量的鋅，D是適量的硫酸銅溶液，E是硫酸鋅溶液，因此A﹣E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC．
故填：AC．
②曾青得鐵則化為銅過程中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式可表示為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）①CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成了CuCl2和Na2SO4 ， 其反應的化學方程式是：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 ．
故填：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 ．
②Ⅲ的操作名稱是過濾；
過濾是利用混合物中不同成分顆粒大小差異進行分離的方法．
故填：過濾；顆粒大�。�（5）鎂比鋅活潑，等質(zhì)量的A、B兩種金屬分別與等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應時，鎂和稀鹽酸的反應速率快，因此若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是Mg；
鎂、鋅和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+	2HCl	═	MgCl2+	H2↑
24	73

Zn+	2HCl	═	ZnCl2+	H2↑
65	73

由以上關(guān)系可知，稀鹽酸質(zhì)量相等時，消耗鎂的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，因此反應結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為Mg．
故填：Mg；Mg．
【考點精析】通過靈活運用金屬的物理性質(zhì)及用途和金屬材料的選擇依據(jù)，掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬即可以解答此題．