在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

（1）CuSO4溶液中，大量存在的離子是              。

（2）將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是                     。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是         ，增加的離子是          。

（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入____________（任舉一例）溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）Cu2+、SO42－   （2分）

（2）鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺（或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色） （2分）

     Cu2+   （1分）   Al3+     （1分） 

（3）CuCl2（或Cu(NO3)2）  （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)學(xué)過(guò)金屬的活動(dòng)性順序以后，東東對(duì)其一系列知識(shí)進(jìn)行了研究．
（1）據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是
 
．
（2）查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．在下列①、②中各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式，③中寫(xiě)出還原金屬氧化物的方法．
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法：
①金屬氧化物加熱分解：
 
；
②用碳還原金屬氧化物：
 
；
③
 
：3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe．
（3）查閱資料：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)生成的SO2是一種無(wú)色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應(yīng)用
 
溶液將生成的SO2吸收，其目的是
 
．
（4）請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法．
答：
 

（5）向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成SO2的質(zhì)量（方程式見(jiàn)上）和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類(lèi)最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
B
B
（填序號(hào)）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì) 銅 鋁 鋅 鐵 鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點(diǎn)/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
鐵的硬度較大，密度較大
鐵的硬度較大，密度較大
．
（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)．
通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是
可燃性、還原性、毒性
可燃性、還原性、毒性
．
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
（寫(xiě)出算式）．
用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少?lài)嶃~？（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列句子的敘述，不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?樂(lè)山三模）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．
（1）Ca、Mg、K三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
K＞Ca＞Mg
K＞Ca＞Mg
．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè)，金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）；
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）；
有關(guān)．

（3）能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是
Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag
Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象．一段時(shí)間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請(qǐng)解釋可能的原因．
（2）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
①金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)．
通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3； 由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
．

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