【題目】實驗室有一份在空氣中潮解部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品,質(zhì)量為1.86g。某實驗小組將這份樣品完全溶解,配成 50g 溶液,然后緩慢滴入 7.3%的稀鹽酸,同時進行攪拌,使二氧化碳全部逸出。滴加過程中,多次測得溶液 pH 和溶液總質(zhì)量,部分數(shù)據(jù)如下表所示:
測量次數(shù) | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 | 第 5 次 |
滴加的鹽酸總質(zhì)量/g | 0 | 5 | 20 | 30 | 35 |
溶液總質(zhì)量/g | 50 | 55 | 69.56 | 79.56 | 84.56 |
溶液 pH | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.2 | 2.1 |
請分析計算:
(1)氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的_________________反應(yīng)。
(2)實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量為___________________g。
(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量___________________。
(4)請在下圖中畫出稀鹽酸質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量關(guān)系的圖像___________________(溫馨提醒:標(biāo)出關(guān)鍵點的數(shù)據(jù))。
(5)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。
【答案】二氧化碳 0.44 0.8 0.34%
【解析】
(1)氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì);
(2)生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+20g-69.56g=0.44g;
(3)設(shè)生成0.44g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x,與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y,
x=1.06g,
y=0.73g,
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=1.86g-1.06g=0.8g;
(4)與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量:0.73g7.3%=10g,根據(jù)第3次實驗時pH=7,表示恰好完全反應(yīng);根據(jù)第3次實驗時pH=7,表示恰好完全反應(yīng),則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量:20g-10g=10g,所以稀鹽酸質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量關(guān)系,如圖:;
(5)設(shè)恰好完全反應(yīng)時,生成氯化鈉的質(zhì)量為m,則:
根據(jù)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O可得:
m=0.234g,
當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。
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【題目】下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 | B加熱一定量的高錳酸鉀固體 | C在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入鐵粉 | D向 NaOH 溶液中滴加稀鹽酸至過量 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。
(1)初中化學(xué)實驗方法有多種,如對比法、控制變量法、定量實驗法、定性實驗法等,若按實驗方法分類,應(yīng)將實驗 ________________________(填字母)分為一類,依據(jù)是______________________________。
用pH 試紙測定溶液的pH | 探究鐵生銹條件 | 探究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) | 配置質(zhì)量分數(shù)5%的NaCl 溶液 |
A | B | C | D |
(2)善于比較、歸納是良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。酸酐能與水化合生成相應(yīng)的酸。依據(jù)酸酐中元素的化合價與酸中元素的化合價存在的規(guī)律,寫出硝酸酸酐的化學(xué)式__________________;請寫出三氧化二氮與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸的化學(xué)方程式_______________________。
酸酐 | 酸 | 酸酐 | 酸 |
CO2 | H2CO3 | SO3 | H2SO4 |
Cl2O7 | HClO4 | ? | HNO3 |
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【題目】某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖2和圖3。下列說法錯誤的是
A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B.將圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】下列實驗中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/span>
A.測定空氣中氧氣含量
B.探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序
C.證明甲烷中含有氫元素
D.探究質(zhì)量守恒定律
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【題目】Ⅰ.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒,玻璃棒的作用是____________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________。
(3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是________________。
(4)檢驗濾液Ⅱ中陽離子的操作是:取樣,滴加______________________溶液,微熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
Ⅱ.下圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系,“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E 是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì),分別由 Fe、H、O、Cl 中的一種、兩種或三種元素組成,已知:難溶性堿加熱時會生成對應(yīng)的氧化物。
(1)Ⅰ題中的產(chǎn)物 Fe2O3 是上圖中的___________物質(zhì)(填序號)。
(2)B→A 的轉(zhuǎn)化對應(yīng)Ⅰ題中的反應(yīng)___________(填序號)。
(3)C→B 的另一種生成物的化學(xué)式是__________。
(4)除了圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系外, 還存在哪些轉(zhuǎn)化關(guān)系, 請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
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【題目】20℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有lO0g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是
A. 圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b
B. 圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C. 圖丙中M表示a的溶解度曲線
D. 30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等
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【題目】A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們是由C、H、O、S、Na、Ca、Cu中一種或幾種元素組成。 其 C常用于改良酸性土壤,短線表示能反應(yīng),箭頭表示能轉(zhuǎn)化。請回答:
(1) C的化學(xué)式是___________;D的俗稱是______________________。
(2)A→B的化學(xué)方程式可能為:___________________________,屬于______________________________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(3)F→E的反應(yīng)屬于中和反應(yīng),化學(xué)方程式為:___________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中,加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,冷卻到室溫,金屬均有剩余,(U型管內(nèi)為水,初始液面相平,反應(yīng)過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是( )
A. 右試管中溶液為淺綠色
B. 兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等
C. U型管中液面左升右降
D. 右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快
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