Question

某溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：Cl^-，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，Na⁺現(xiàn)取相同質(zhì)量的兩份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀
第二份加入足量的BaCl₂溶液，得沉淀物8.6克，經(jīng)足量硝酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66克，在所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀生成．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

• A、Cl^-一定存在
• B、原水溶液中Na⁺的總質(zhì)量不小于3.68克
• C、Na⁺一定存在
• D、Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：1、根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．第二份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺
2、根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na⁺一定存在，由Na⁺物質(zhì)的量的變化分析Cl^-的情況．

解答：解：加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子或硫酸根離子，第二份溶液加入氯化鋇溶液，得沉淀物8.6g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，沉淀質(zhì)量減少，說明加入氯化鋇后產(chǎn)生兩種沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子；因為鎂離子、鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，因此溶液中一定不含鎂離子和鋇離子．溶液中陰陽離子的電荷守恒，溶液中的陽離子只有鈉離子，因此一定含有陽離子Na⁺．不能確定是否含有氯離子．
A、由上述分析可知，氯離子不一定有，故A錯誤；
B、由上述分析可知，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇4.66g，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇8.6g-4.66g=3.94g，根據(jù)化學(xué)方程式可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量．
設(shè)氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl 
              197     117               
             3.94g     x

197

117

=

3.94g

x

x=2.34g
設(shè)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
              233     117                 
              4.66g    y 

233

117

=

4.66g

y

y=2.34g
生成的氯化鈉的質(zhì)量為2.34g+2.34g=4.68g，4.68g氯化鈉中含鈉元素質(zhì)量為4.68g×

23

58.5g

×100%=1.84g，那原溶液中鈉離子的總質(zhì)量為1.84g×2=3.68g，故B正確；
C、由上述分析可知鈉離子一定存在，C正確；
D、由上述分析可知，鋇離子、鎂離子一定都不存在，D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、尤其是Na⁺的質(zhì)量確定易出現(xiàn)失誤．