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將質量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應,反應情況如下圖所示。有關敘述中正確的是 
                                    
A.鋁粉、鐵粉和硫酸反應后均有剩余
B.鋁粉、鐵粉均反應完,硫酸有剩余
C.硫酸、鐵粉均反應完,鋁粉有剩余
D.硫酸、鋁粉均反應完,鐵粉有剩余
C
A、生成的氫氣質量相同,說明硫酸全部參加反應,鋁必有剩余,故此選項錯誤;
B、生成的氫氣質量相同,說明硫酸全部參加反應,鋁必有剩余,故此選項錯誤.
C、利用方程式的計算求出消耗相同硫酸時需要鋁鐵的質量大小關系;
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑   
54   294
18   98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56  98
56  98
由此可以看出,消耗相同的硫酸,需要鐵的質量大,故鐵先消耗完,鋁有剩余,故此選項正確.
D、消耗相同的硫酸,需要鐵的質量大,故鐵先消耗完,不會是鋁消耗完而鐵有剩余,故此選項錯誤.
故選C
點評:本題考查了金屬與酸反應生成氫氣的質量關系,完成此題,可以依據金屬與酸反應的化學方程式,計算所需的金屬與酸的質量關系,進而進行合理的判斷.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

4支試管中分別盛有相同質量分數的稀鹽酸,將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中。小明將觀察到的現象形象地畫了一幅卡通圖(如下圖所示),每個卡通人物表示一種金屬,周圍的小黑點表示反應中生成的氣體。

(1)A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序可能是  。
(2)B是常見金屬,寫出B和鹽酸反應的化學方程式  。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

現有銀、鐵、銅三種金屬絲,為探究它們的金屬活動性順序,某同學設計了如下實驗方案,請你根據他記錄的相關信息,回答下列問題:
(1)填寫下表“實驗現象”
序號
實驗步驟
實驗結論
1
取鐵絲浸入稀硫酸中
                        
2
取銅絲浸入稀硫酸中
無現象
3
取銀絲浸入硫酸銅溶液中
                        
(2)三種金屬的活動性由強到弱的順序是             。
(3)寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式               。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z是三種不同的金屬,某同學利用這三種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽,進行有關實驗,結果如下表(能反應的記為“+”,不能反應的記為“—”,無標記的表示未做該實驗)。這三種金屬的活動性順序為
A.Z>X>Y
B.X>Y>Z
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長期作為貨幣金屬進行流通,我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關于金、銀、銅三種金屬的說法中,錯誤的是    
A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬
B.單質銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來
C.三種金屬原子失去電子能力的大小順序為:金原子的>銀原子的>銅原子的
D.黃銅(為銅、鋅合金)貌似黃金,有人以此冒充黃金行騙,其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質能與CuCl2溶液發(fā)生置換反應的是
A.H2SO4B.NaOHC.AgD.Fe

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

鐵是一種化學性質比較活潑的金屬,右方框圖是鐵的化學性質和制取小結歸納,方框圖中實例M的化學式不可能是
A.一氧化碳
B.氫氣   
C.二氧化碳   
D.碳

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

為探究影響金屬與酸反應快慢的因素,某同學進行了以下實驗:
實驗序號
實驗過程
實驗現象
1
鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應
鎂粉產生氣體快
2
鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應
鐵粉產生氣體快
3
鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應
10%鹽酸產生氣體快
 由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有哪些?它們是如何影響反應快慢的?
(1)
(2)
(3)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列四種物質中,有一種物質在一定條件下能跟其它三種物質都發(fā)生反應.這種物質是(  )
A.CuSO4B.O2C.HClD.Fe

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