下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)在一定條件下能跟其它三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)．這種物質(zhì)是（　�。�
A．CuSO4B．O2C．HClD．Fe

A、硫酸銅僅能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到銅和硫酸亞鐵，不能與氧氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)；
B、氧氣可與鐵反應(yīng)，在點燃條件下生成四氧化三鐵；與鹽酸、硫酸銅不能反應(yīng)．
C、鹽酸只能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到氯化亞鐵和氫氣，與硫酸銅、氧氣均不反應(yīng)；
D、鐵與氧氣在點燃條件下生成四氧化三鐵；鐵也能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鐵還能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅和硫酸亞鐵，符合能與其他三種物質(zhì)反應(yīng)的要求；
故選：D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正確的是 
                                    
A．鋁粉、鐵粉和硫酸反應(yīng)后均有剩余
B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余
C．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余
D．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦（Ti）是重要的航空航天材料。它可用TiO2與Si在高溫下反應(yīng)制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+SiSiO2+Ti。你認(rèn)為該反應(yīng)的類型是  （     ）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列是某種金屬的部分性質(zhì)該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生．
顏色、狀態(tài)硬度密度熔點延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱耐腐蝕
銀白色固體較硬4.5g/cm3高好好好
（1）試推斷該金屬的化學(xué)性質(zhì)______．
（2）自選化學(xué)試劑設(shè)計實驗，探究該金屬的化學(xué)活潑性與鐵比較的強(qiáng)弱．
你的猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將下列少量物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，反應(yīng)停止后固體有剩余的是（　�。�
A．鎂B．鋅C．鎂鋁合金D．生鐵

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等質(zhì)量的鐵片分別放置于硫酸銅溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鋅溶液中，片刻后取出一鐵片晾干，稱重，質(zhì)量變大，則原溶液是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．氯化鋅溶液

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬
（1）物理性質(zhì)
a共性：______色______體，有良好的______性和______性
b個性：金呈______色，銅呈______色，汞是______體
（2）化學(xué)性質(zhì)
a與氧氣反應(yīng)b與酸反應(yīng)c與鹽溶液反應(yīng)
（3）金屬活動性順序：______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究：
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是______．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為______
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是______．
研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈______性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈______性．
【查閱資料】（1）鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
（2）冷水中氫氧化鎂難溶于水，其溶解能力隨溫度升高而升高．
【提出猜想】甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；
猜想Ⅱ：溫度升高后鎂與水反應(yīng)生成了氫氧化鎂使酚酞變紅色．
【實踐與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定______溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成．請你寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
【結(jié)論】鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某工廠的廢水中含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，為分別回收金屬銀和金屬銅，先向溶液中加入足量的金屬銅片，充分反應(yīng)后，取出銅片；再加入一定量的鐵粉．請回答下列問題．
（1）加入足量的金屬銅片，充分反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）加入一定量的鐵粉后，將反應(yīng)的混合物過濾，得到濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥，取少量濾渣向其中加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象．則濾渣中一定含有的物質(zhì)是①______；濾液中一定含有的離子是②______．

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