5．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N．下列說法中不合理的是（　　）
A．濾液M中一定存在Fe2+
B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量
C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂
D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

分析 金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鎂、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鐵氫＞銅．所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉，能發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵不能與MgSO4反應(yīng)．因此：
A、由分析可知，濾液M中一定存在硫酸亞鐵和MgSO4，故濾液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故說法正確；
B、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵置換出銅，會(huì)使固體的質(zhì)量增加，鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)使固體減少，因此濾渣N的質(zhì)量和加入鐵粉的質(zhì)量可能大、也可能小，也可能相等，故說法錯(cuò)誤；
C、由于鎂的金屬活動(dòng)性大于鐵，鐵不能將鎂置換出來，故濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確；
D、由分析可知，濾液M中至少含有Fe2+和 Mg2+兩種金屬陽離子，故說法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性順序及其意義并能靈活運(yùn)用，掌握當(dāng)同一種金屬置換比它弱的兩種金屬時(shí)首先被置換出來的是金屬活動(dòng)性最弱的是正確解答本題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．如圖是以空氣和其他原料合成NH4NO3的工業(yè)流程．下列說法正確的是（　　）
A．①中發(fā)生的是物理變化
B．上述流程中涉及到的化合反應(yīng)只有2個(gè)
C．③中參加反應(yīng)的NH3和O2質(zhì)量比為17：32
D．理論上，若③和⑤中NH3的量相同，則合成NH4NO3時(shí)氨氣的利用率最高

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證質(zhì)量守恒定律，
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是：溶液有紅色變?yōu)闊o色，
（3）圖中所示稱量的質(zhì)量是103.2g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氯化鈉是重要的調(diào)味品．下面兩幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉．
（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與A（填字母序號(hào)）有密切的關(guān)系．
A、最外層電子數(shù)  B、質(zhì)子數(shù)  C、電子層數(shù)
（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是生成了H2O，圖中A處應(yīng)填入的離子符號(hào)為OH-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活．請(qǐng)從“A．氫氣   B．純堿   C．氮?dú)?nbsp;  D．干冰E．石油  F．燒堿  G．尿素  H．聚氯乙烯”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）．
（1）被稱為理想的“綠色能源”是A；
（2）可用于人工降雨的物質(zhì)是D；
（3）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉干燥的是（　�。�
A．CO2B．SO2C．HClD．CO

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列氣體排放到空氣中，會(huì)造成酸雨的是（　�。�
A．O3B．CO2C．H2D．NO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，化學(xué)興趣小組甲制取檸檬酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）操作1的名稱為過濾；若得到的FeSO4溶液有渾濁，原因可能是濾紙破損或?yàn)V液高于濾紙邊緣等．
（3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓．
（4）反應(yīng)3中會(huì)有氣體生成，該氣體的名稱是二氧化碳．
（5）已知檸檬酸亞鐵的化學(xué)式為FeC6H6O7，則檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為246．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．為了測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉混合物中碳酸鈉的含量．取混合物樣品中加入一定量的水，全部溶解得到55g混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液，生成沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為5g．
（2）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
（3）經(jīng)測(cè)定恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.55%，則原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.1%．

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