Question

【題目】（10分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．現(xiàn)將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值為 。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）生成二氧化碳的總質(zhì)量．

Answer 1

【答案】（1）2 （2）80% （3）3.52克

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，每加入25g稀鹽酸，固體將反應(yīng)掉3g，而第三次反應(yīng)后固體還有2g，說(shuō)明此時(shí)固體中的2g物質(zhì)是二氧化硅，與鹽酸不反應(yīng)了。故：

（1）上述表格中M的值為2g ；

（2）根據(jù)數(shù)據(jù)表可分析25克稀鹽酸完全反應(yīng)應(yīng)消耗碳酸鈣7 g - 4 g =3g，因此反應(yīng)前石灰石樣品的質(zhì)量應(yīng)為7 g +3 g =10 g。樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（10-2）／10×100%=80%

（3）設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

8g x

x=3.52g