Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗．
（1）A試管中的反應現(xiàn)象是 ．
（2）C試管中反應的化學方程式是 ．
（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出猜想】
甲同學猜想：有NaCl
乙同學猜想：有NaCl、CaCl2
丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有 ．
（4）【交流討論】
你認為同學的猜想一定不正確，理由是 ．
（5）【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 ．	．	我的猜想成立

（6）【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）NaCl、Na2CO3
（4）Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀
（5）無色酚酞試液；溶液變紅
（6）反應物是否有剩余（表述合理即可）
【解析】解：（1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，A試管中的反應現(xiàn)象是鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，C試管中反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）【提出猜想】B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，鹽酸消耗完，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉；當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉．所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3 ．
【交流討論】由于Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀，所以丙同學猜想不成立．
【設計實驗】碳酸鈉溶液顯堿性，取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明存在碳酸鈉，說明我的猜想成立．（或滴加紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變藍；滴加稀鹽酸等稀酸，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀等合理即可，但要注意所加試劑與實驗現(xiàn)象相對應）．
【反思與總結】反應后溶液中溶質(zhì)的成分，與生成物有關，還與反應物是否剩余有關，故判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余（表述合理即可）．
所以答案是：（1）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）你的猜想：NaCl、Na2CO3；
丙理由是：Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液．	溶液變紅	我的猜想成立

反應物是否有剩余（表述合理即可）．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．