【題目】在反應中,氫元素的化合價由0價變?yōu)?/span>+1價,氧元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價,這類在化學反應前后有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應,據(jù)此推斷,下列反應方程式正確且不屬于氧化還原反應的是( )
A.
B.
C.=
D.Cl2+2=
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組根據(jù)如圖裝置進行實驗室制取氣體的探究,請回答。
(1)寫出指定儀器的名稱:b______。
(2)實驗室若用B裝置制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為______。若某同學用C裝置收集一瓶較純凈氧氣,當觀察到______時開始收集。若選裝置D用向上排空氣法收集氧氣,驗滿方法為_______。若裝置F內(nèi)裝滿水收集氧氣時,還可用于測定產(chǎn)生氧氣的體積,此時還需要______(填儀器名稱),氧氣由導管______(填“c”或“d”)進入F中。
(3)實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制得甲烷氣體,已知甲烷密度比空氣小、難溶于水。應該選擇的制取裝置為_______(填字母序號)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.知物質甲乙丙及CuSO4的溶解度曲線如圖所示:
(1)對于處于 A 點的甲丙兩物質的溶液,有關說法不正確的是(填編號)___________。
①都是飽和溶液; ②甲丙溶解度相等;
③溶液質量分數(shù)相等; ④溶液總質量相等;
⑤升溫甲變?yōu)椴伙柡腿芤,丙中析出固體
(2)若甲中混有少量的雜質乙,則除去乙的正確方法是(填編號)________。
①蒸發(fā)結晶 ②降溫結晶 ③溶解過濾
(3)60℃時,CuSO4飽和溶液中溶質的質量百分數(shù)為(保留一位小數(shù))__________。
(4)若將 16g 無水CuSO4加入足量CuSO4飽和溶液中,則析出CuSO45H2O 晶體的質量為(填編號)_____________。
①等于 16g ②大于 16 g 小于 25 g ③大于 25 g ④等于 25 g ⑤小于 25 g
Ⅱ.已知Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O 若將 36g Cu 和CuO 的混合物完全溶于過量熱的濃 H2SO4中,冷卻后加入水中稀釋后再加入過量鐵屑充分反應,放出氣體質量為 1g,過濾洗滌干燥稱重固體質量比加入的鐵屑質量減少 24g,則原混合物中Cu 的質量為________________ g。
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【題目】向裝有50g稀硫酸的小燒杯中,不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是( 。
A. B.
C. D.
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【題目】某學生為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),取5份樣品分別和稀鹽酸反應,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。(雜質不溶于水也不和酸反應)
實驗編號 | 樣品的質量/克 | 稀鹽酸的質量/克 | 生成氣體的質量/克 |
1 | 6.0 | 10.0 | 0.88 |
2 | 6.0 | 20.0 | 1.76 |
3 | 11.0 | 40.0 | 3.52 |
4 | 11.0 | 50.0 | X |
5 | 11.0 | 60.0 | 4.4 |
根據(jù)上述實驗結果進行分析、計算,并回答下列問題:
(1)X為________。
(2)上述實驗中,石灰石樣品中碳酸鈣未反應完的組的編號是________。
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是________。(結果保留一位小數(shù))
(4)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是________。(結果保留一位小數(shù))
(5)上述五組實驗中,石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全的一組編號是________,該組反應后所得溶液(不飽和)中溶質的質量分數(shù)是_________________?(寫出計算過程,此結果保留整數(shù))
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【題目】精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
(物質制備)利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質,可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式:
FexOy+yH2 xFe+yH2O,Fe3C+2H23Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式____________.
(2)焙燒中加入焦炭的作用:______、_________。
(含量測定)為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù),按如下裝置進行實驗。已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe (假設每步反應都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結果的影響).
(3)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;②點燃A處酒精燈;③緩緩通入純凈干燥的H2;④點燃C處酒精燈;⑤分別熄燈A、C處酒精燈;⑥再緩緩通入少量H2;⑦再次稱量必要裝置的質量.
操作的先后順序是①→ _____ →______ →______→_______ → _______ →⑦(填字母);
步驟②和③能否交換?_____(填“能”或“不能”)原因是______
(4)步驟⑤和⑥能否交換?_______(填“能”或“不能”)原因是_______
(5)裝置F的作用是____________,若缺少裝置F,則所測氧元素質量分數(shù)將______ (選填“偏大”、“偏小”或“不變”下同),碳元素的質量分數(shù)將 _______
(6)粗還原鐵粉樣品的質量為5.0g,裝置B,E分別增重0.54g和0.44g.則樣品中氧元素質量分數(shù)為____和碳元素的質量分數(shù)為________(要求計算過程).
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【題目】生活離不開化學,請按要求回答下列問題。
(1)醫(yī)學中使用溶質質量分5%葡萄糖溶液給病人補充能量,現(xiàn)配制1000g這種葡萄糖溶液,需要的葡萄糖質量為______g。
(2)為防止旅途中皮膚意外擦傷后感染,常備碘酒.碘酒中的溶質是______(寫物質名稱).
(3)生活中有時遇到蚊蟲叮咬,蚊蟲會分泌一些酸性物質使皮膚奇癢難忍.你認為可選用下列______來涂抹止癢。(填序號)
A 食醋(含醋酸) B 氫氧化鈉 C 食鹽水 D 牙膏或肥皂水
(4)農(nóng)歷五月初五是我國的傳統(tǒng)節(jié)日——端午節(jié),食用粽子是中華民族的傳統(tǒng)風俗。
過量食用粽子會導致胃酸過多,可服用含有的藥物中和過量的胃酸,其化學方程式為________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫時,m克某物質溶液蒸發(fā)掉0.6m克水,能析出0.1m克不含結晶水的該物質的晶體,再蒸發(fā)0.1m克的水,又能析出0.lm克晶體,則原溶液中溶質的質量分數(shù)為( )
A.70%B.25%C.50%D.30%
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