【題目】硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl2的工藝流程如圖:
(1)吸收過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________________。
(2)操作Ⅲ所需的玻璃儀器有___________________。
(3)蒸氨過程中一定沒有涉及的反應(yīng)類型是___________________(填序號(hào))。
A 復(fù)分解反應(yīng)
B 化合反應(yīng)
C 分解反應(yīng)
D 置換反應(yīng)
(4)可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外,還有_________________(填化學(xué)式)。
【答案】CO2++NH3+H2O=NaHCO3 酒精燈、玻璃棒 CD 二氧化碳和氧化鈣
【解析】
(1)吸收過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫銨化學(xué)方程式為:CO2++NH3+H2O=NaHCO3;
(2)操作Ⅲ蒸發(fā)結(jié)晶產(chǎn)生氯化鈣晶體,所需的玻璃儀器有:酒精燈,用于加熱蒸發(fā),玻璃棒用于攪拌,防止液體飛濺;
(3)蒸氨過程中,氧化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣,屬于化合反應(yīng);氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和氨氣,屬于復(fù)分解反應(yīng),一定沒有涉及的反應(yīng)類型是:分解反應(yīng)和置換反應(yīng);
故選:CD。
(4)操作Ⅰ碳酸鈣高溫分解產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w和水,二氧化碳可以與氨氣和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫銨,得到可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外,還有:二氧化碳和氧化鈣。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉具有廣泛的應(yīng)用。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。
①用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)指針偏左,接下來的操作是____________。(填序號(hào))
A 添加氯化鈉 B 減少氯化鈉 C 調(diào)節(jié)平衡螺母 D 添加砝碼
②在量取水的體積時(shí),若仰視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________ (填>、=、<)15%。
(2)探究某氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分。
某氯化鈉樣品中,可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程記錄如下:
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息,甲同學(xué)得出結(jié)論:此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是____________。
②(實(shí)驗(yàn)分析)
a.步驟I中加入適量NaOH溶液的目的是____________。
b.乙同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅲ中不需要加入足量稀鹽酸,你是否同意他的觀點(diǎn)?____________ (選填“同意”或“不同意”),請(qǐng)說明原因____________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌,一般用于物體表面消毒。小明同學(xué)腿部擦傷,大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液,小明看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡,很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上,分解就加快了呢?
(查閱資料)
(1)過氧化氫是人體代謝廢物之一,人體存在過氧化氫酶,可以催化過氧化氫分解。
(2)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有影響,人體正常體溫是37℃。
(提出猜想)
猜想1:過氧化氫分解加快是因?yàn)轶w溫比瓶中的溫度高。
猜想2:過氧化氫分解加快是因?yàn)閭谥杏羞^氧化氫酶。
(實(shí)驗(yàn)探究)
小明準(zhǔn)備用如下圖所示裝置測(cè)定過氧化氫分解的快慢,實(shí)驗(yàn)前在注射器中吸入過氧化氫溶液,量筒內(nèi)裝滿水,并用排水法。記錄2分鐘收集的氣體體積。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
① | 分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進(jìn)行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL | (1)__________ |
② | 分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次向試管中加入一小粒過氧化氫酶,然后浸在37℃的溫水中 (2)第二次__________ | 第一次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL | 過氧化氫分解速率加快是因?yàn)檫^氧化氫酶的作用 |
(3)實(shí)驗(yàn)①②中,有三次收集到的氣體均為5 mL,若用帶火星的木條去檢驗(yàn)這5 mL氣體,觀察到現(xiàn)象是________________。
(4)寫出過氧化氫在過氧化氫酶的作用下分解的化學(xué)方程式:__________________。
(實(shí)驗(yàn)反思)
小明反思了實(shí)驗(yàn)過程,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論可能存在不足。于是他又查閱資料?蒲泄ぷ髡咭10 mL30%的H2O2溶液為樣本,加入相同的過氧化氫酶,分別做了如下9組不同的實(shí)驗(yàn),所得如下數(shù)據(jù):
序號(hào) | 因素 | O2(ml) | ||
溫度 | pH | 浸取時(shí)間 | ||
1 | 35 | 6.4 | 6 | 43.7 |
2 | 35 | 6.8 | 8 | 71.6 |
3 | 35 | 7.2 | 10 | 38.4 |
4 | 37 | 6.4 | 6 | 52.3 |
5 | 37 | 6.8 | 8 | 97.6 |
6 | 37 | 7.2 | 10 | 41.2 |
7 | 39 | 6.4 | 6 | 47.4 |
8 | 39 | 6.8 | 8 | 77.4 |
9 | 39 | 7.2 | 10 | 37.7 |
(5)綜合分析表中數(shù)據(jù),本實(shí)驗(yàn)最適宜條件為____組(填序號(hào)),影響過氧化氫酶發(fā)揮作用的因素有_________。酶對(duì)雙氧水分解的催化作用受多個(gè)因素影響,不僅各個(gè)因素獨(dú)立作用,而且因素之間有聯(lián)合作用,有時(shí)個(gè)別因素對(duì)酶的抑制較強(qiáng)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)情況如圖所示。則下列敘述中正確的是
A.金屬均反應(yīng)完,鹽酸一定有剩余
B.圖中a、b分別表示鋁鎂的反應(yīng)情況
C.鹽酸均反應(yīng)完,鎂一定有剩余
D.反應(yīng)結(jié)束后,參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為4:3
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是( )
A.向pH=1的稀鹽酸中逐滴加入pH= 13的氫氧化鈉溶液
B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅
C.將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出
D.向氫氧化鉀與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量變化趨勢(shì)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有AgNO3和Cu(NO3)2
B.b~c段之間的溶液中溶質(zhì)只有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C.取b~c段之間的溶液,滴加稀鹽酸,一定有白色沉淀產(chǎn)生
D.取d點(diǎn)的固體,加入稀鹽酸,一定無氣泡產(chǎn)生
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸(HNO3)是實(shí)驗(yàn)室常見的一種酸。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)硝酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。
Ⅰ、揮發(fā)性
(實(shí)驗(yàn)1)取一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的濃硝酸,打開瓶蓋,遇潮濕的空氣,瓶口可以看到_____,原因是_____。
Ⅱ、不穩(wěn)定性
(查閱資料1)硝酸是無色液體,見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體
(1)硝酸分解的化學(xué)方程式為:_____。
(實(shí)驗(yàn)2)取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中,塞好塞子,放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時(shí)間的變化情況。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn)條件 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 6分鐘出現(xiàn)淺紅棕色 15分鐘紅棕色比較明顯 30分鐘紅棕色非常明顯 | 60分鐘無明顯變化 | 3分鐘出現(xiàn)淺紅棕色 6分鐘紅棕色比較明顯 10分鐘紅棕色非常明顯 |
(2)實(shí)驗(yàn)①、②對(duì)比是研究_____對(duì)濃硝酸穩(wěn)定性的影響。
(3)實(shí)驗(yàn)①、③對(duì)比可得出的結(jié)論是_____。
Ⅲ、酸性
(查閱資料2)硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
(實(shí)驗(yàn)3)向氧化銅粉末中加入硝酸,能夠看到的現(xiàn)象是_____。
IV、氧化性
(查閱資料3)濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng):
C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。
(實(shí)驗(yàn)4)如圖所示,將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方,觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請(qǐng)解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaNO3和AgNO3的固體樣品200 g,其中含銀元素108 g,將該樣品與一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于285 g水中,過濾,得到含一種溶質(zhì)的濾液。計(jì)算:
(1)樣品中AgNO3的質(zhì)量;
(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為晶體 M(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,a、b兩點(diǎn)分別表示 M 物質(zhì)的溶液,下列有關(guān)說法正確的個(gè)數(shù)有
甲同學(xué):t2時(shí),a是飽和溶液,b是不飽和溶液,且兩溶液質(zhì)量相等
乙同學(xué):將兩份溶液溫度降到t1時(shí),a、b都有晶體析出
丙同學(xué):從ab:先將a降溫到t1,過濾后將濾液升溫到t2
丁同學(xué):從ba:保持溫度不變,在b中加入M至剛好飽和
A.1B.2C.3D.4
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