【題目】請從A或B兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按A計分。
A 實驗室制氧氣 | B 實驗室制二氧化碳 |
高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是____。選用的發(fā)生裝置為_______。 | 實驗室制取CO2的化學(xué)方程式是______。選用的發(fā)生裝置為_______。 |
可供選擇的實驗裝置: |
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式符合事實且所屬基本反應(yīng)類型都正確的是( )
A. 拉瓦錫測得空氣中氧氣含量:Hg+O2HgO 化合反應(yīng)
B. 實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置換反應(yīng)
C. 甲烷燃燒:CH4+2O2CO2+2H2O 化合反應(yīng)
D. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳:2CO+O22CO2 化合反應(yīng)
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【題目】下列化學(xué)用語表達錯誤的是( 。
A. 五個氫原子:H5 B. 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 兩個鈣離子:2Ca2+ D. 三個水分子:3H2O
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 15℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲=乙
C. 35℃時,甲、乙的飽和溶液降溫均有晶體析出
D. 35℃時,將30g甲加入50g水中,可得到80g甲溶液
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【題目】葡萄糖(C6H12O6)是生命活動中不可缺少的物質(zhì),它在人體內(nèi)能直接參與新陳代謝過程。
(1)葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為___________(用最簡整數(shù)比表示)。
(2)5g葡萄糖最多可配制5%的葡萄糖溶液___________g;配制時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和___________。
(3)興趣小組同學(xué)對某葡萄糖樣品中葡萄糖的含量進行測定,實驗步驟如下:
步驟1 取樣品10g于燒杯中,用蒸餾水溶解,得到50mL溶液;
步驟2 加入新制的藍色氫氧化銅濁液;
步驟3 加熱(反應(yīng)原理:C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O);
步驟4 稱量生成的磚紅色氧化亞銅(Cu2O)沉淀的質(zhì)量,稱得其質(zhì)量為7.2g。
計算該樣品中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)。___________(請將解題過程寫到答題紙上)
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【題目】為探究金屬的活動性進行了以下系列實驗:
(1)實驗一:按如圖1所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準來判斷鋅、鐵、鋁的活動性強弱,有同學(xué)認為不夠合理,理由是________。
(2)實驗二:按如圖2所示進行實驗,試管①中的現(xiàn)象是_______。依據(jù)實驗二的現(xiàn)象判斷三種金屬活動性由強到弱排列順序為_______。
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【題目】下列排序正確的是
A. 空氣中物質(zhì)的含量: B. 地殼中元素
C. 碳元素的化合價: D. 硫元素的質(zhì)量分數(shù):
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【題目】珍珠粉是一種補鈣劑,某興趣小組對珍珠粉的主要成分及其含量展開了一系列探究。
(實驗探究一)(1)珍珠粉的主要成分是什么?
實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
步驟一 | 取少量樣品于試管中,加入足量_____ | 產(chǎn)生無色氣泡 |
步驟二 | 將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
②寫出步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(實驗結(jié)論)珍珠粉的主要成分為碳酸鈣。
(實驗探究二)測定珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))
(方案一)(2)該興趣小組的同學(xué)利用如圖1所示裝置進行實驗探究,稱得燒杯的質(zhì)量為40.03g。稱得珍珠粉樣品的質(zhì)量為12g。加入足量的稀鹽酸質(zhì)量為200g,完全反應(yīng)后,電子天平的示數(shù)為247.63g。請你計算珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算步驟:計算結(jié)果保留到0.1%)
(方案二)(3)該興趣小組的同學(xué)認為圖2所示裝置也可測定珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),需要測定的數(shù)據(jù)有樣品的質(zhì)量和_____的質(zhì)量。如果沒有裝置B,會使測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____。(填“偏大”、“偏小”或者“不變“)
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【題目】如圖為某同學(xué)對硫酸性質(zhì)的知識歸納,請你幫他梳理下列知識。
(1)若鹽為BaCl2溶液,則反應(yīng)現(xiàn)象為_____。
(2)若M為鐵銹的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)除去鐵銹,請你寫出反應(yīng)方程式_____;此外M還可以為_____(填寫物質(zhì)類別)。
(3)若金屬為Fe和Zn,將質(zhì)量相等的兩種金屬放入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過量稀硫酸中,_____(填Fe或Zn)與硫酸反應(yīng)最終得到的溶液質(zhì)量更大。
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